Espectros de emision

IV.- TÉCNICA:
a) ESPECTROS DE EMISIÓN.
1) Conectar el tubo con gas hidrógeno y observar el espectro de ese gas así como las líneas de Balmer, llamadas Alfa, Beta, Gamma, producidas por transiciones electrónicas.
Al colocar el tubo observamos un espectro luminoso que tenia diferentes colores y fuimos identificando las lineas de Balmer y en la imagen se muestra como se veia atraves delEspectroscopio.

PRACTICA NoV.
PERIODICIDAD QUÍMICA.
A. REACCIONES REDOX EN LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN.
B. PROPIEDADES QUÍMICAS EN LA FAMILIA IIA.,

PARTE: A.

I.- OBJETIVO:
El alumno comprobará por medio de reacciones químicas la variación de los estados de oxidación de algunos elementos de transición.

II.- SUSTANCIAS Y MATERIALES:

KMnO4 0.1M (Permanganato de Potasio) 1 Placa deporcelana
MnSO4 0.1M (Sulfato de Manganeso II) 1 Gradilla
NH4OH 6 Tubos de ensayo.
NaOH 6M. (Hidróxido de Sodio). 1 Agitador.
Na2S2O3 0.1M. (Tiosulfato de Sodio). 10 Frascos.
HCl 6M. (Ácido Clorhídrico). 1 Pinza para tubo de ensayo.
Cr2(SO4)3 0.1M (Sulfato de Cromo III).
K2Cr2O7 0.1M (Dicromato potásico).
CuSO4 0.1M (Sulfato de CobrelI).
Alcohol Etílico.
K2S2O8 (Cristales)(Persulfato de Potasio).
H2O2 (Agua Oxigenada).
H2SO4 (Ácido sulfúrico).
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III.- CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
La oxidación es un fenómeno que se presenta en ciertas reacciones químicas y se define como la pérdida de electrones entre los átomos, mientras que la reducción es una ganancia de electrones y el fenómeno ocurre simultáneamente.
La mayor variación de losestados de oxidación se presenta en el Manganeso y el Cromo, como consecuencia, sus compuestos en los estados de oxidación más elevados se usan mucho como agentes oxidantes. En la parte práctica el alumno: observará lo que ocurre durante la reacción y anotara si hay desprendimiento de algún tipo de energía así como cambios de color.
El profesor ampliará el tema Oxidación-Reducción explicándolo en laclase o bien que el alumno elabore un resumen sobre este tema.


IV.- DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:

Reacciones Redox con los Iones Manganeso y Cromo.
a) Oxidación de Mn+2 a Mn+7 (medio ácido).
En un tubo de ensayo ponga 5 gotas de MnSO4, agregue una gota de H2SO4 concentrado y unos cristales de K2S2O8, caliente ligeramente y observe cambios de coloración. Al mismo tubo adicionar unoscristales de nitrato de plata y observe. Escriba la reacción.

b) Reducción de Mn+7 a Mn+4 (medios alcalino).
En una placa de porcelana ponga 4 gotas de solución de KMnO4 0.1M, agregue 2 gotas de etanol, escriba la reacción.

c) Reducción de Mn+7 a Mn+2 (medio ácido).
En la placa de porcelana ponga 4 gotas KMnO4 y agregue una gota de H2SO4 6M, por medio de una pipeta agregue unas gotas de H2O2observe cuidadosamente y escriba la reacción.

Reacciones Redox con Cromo.
d) Oxidación de Cr+3 a Cr+6.
En un tubo de ensayo ponga 5 gotas de solución de Cr2(SO)3 y agregue una gota de H2SO4 concentrado y después unos cristales de K2S2O8 Persulfato de potasio, caliente suavemente y observe. Escriba la reacción.


e) Equilibrio-Cromato-Dicromato.
En la placa de porcelana, ponga 4 gotas desolución de K2Cr2O7 y agregue 2 gotas de NaOH, observe el cambio de color, ahora agregue 2 gotas de H2SO4 concentrado hasta observar otro cambio.

Cr2O7=
OH- CrO4=

H+




f) En la placa de porcelana agregue 4 gotas de K2Cr2O7 , después 2 gotas de ácido sulfúrico y 3 gotas de etanol, observe el cambio en la coloración y escriba la reacción.

g) Formación de iones complejos.
En untubo de ensaye, coloque 2 ml. de solución de CuSO4 y después agregue NH4OH poco a poco (0.5 ml.) Haga observaciones y escriba la reacción.

V.- CUESTIONARIO:
1. ¿A qué se debe la variación en el número de oxidación dentro de la tabla periódica?
2. ¿Cuál es la razón por la que los elementos de transición presentan varios estados de oxidación?
3. Enlista 10 de las principales características...