esquiometria

-554841-4850INSTITUTO TECNOLOGICO DE PUEBLA EXTENSION ACAJETE
CONCEPTOS DE: ESQUIOMETRIA, ATOMO, MOL-GRAMO, VOLUMEN, GRAMO MOLECULAR, NUMERO DE AVOGADRO, REACTIVO EN EXCESO, REACTIVO LIMITANTE Y RENDIMIENTO DE REACCION.
PROFESOR: ING. MANUEL CHAVEZ GOMEZ
ALUMNO: BENJAMIN AGUILAR SANCHEZ
GRADO: 1° GRUPO: “B”
06/11/2014
00INSTITUTO TECNOLOGICO DE PUEBLA EXTENSION ACAJETE
CONCEPTOS DE:ESQUIOMETRIA, ATOMO, MOL-GRAMO, VOLUMEN, GRAMO MOLECULAR, NUMERO DE AVOGADRO, REACTIVO EN EXCESO, REACTIVO LIMITANTE Y RENDIMIENTO DE REACCION.
PROFESOR: ING. MANUEL CHAVEZ GOMEZ
ALUMNO: BENJAMIN AGUILAR SANCHEZ
GRADO: 1° GRUPO: “B”
06/11/2014

INDICE
INTRODUCCION…………………………………………………………………………..
ATOMO……………………………………………………………………………………..
MOL-GRAMO……………………………………………………………………………...
VALUMENGRAMO MOLECULAR……………………………………………………..
NUMERO DE AVOGADRO……………………………………………………………...
REACTIVO EN EXCESO…………………………………………………………………
REACTIVO LIMITANTE…………………………………………………………………
RENDIMIENTO DE REACCION…………………………………………………………
INTRODUCCION
ESQUIOMETRIA
La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química,hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entrereactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
ATOMO
Un átomo es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y queestá considerada como indivisible. El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.
El átomo también es denominado como la partícula fundamental, gracias a su característica de no poder ser dividido mediante procesos químicos. A partir de los siglos XVI y XVII, con el desarrollo de la química, la teoríaatómica comenzó a avanzar con certezas que, hasta entonces, eran imposibles de obtener.
Los químicos lograron descubrir que cualquier líquido, gas o sólido podía descomponerse en distintos elementos o constituyentes últimos (por ejemplo, cada molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno: H2O). John Dalton fue quien demostró que los átomos se unían entre sí de acuerdo aciertas proporciones definidas.
REACTIVO EN EXCESO
Cuando colocamos dos elementos o compuestos para que reaccionen químicamente entre sí, lo usual es colocar una cantidad exacta de uno de los reactivos, y colocar una cantidad en exceso del segundo reactivo, para asegurarnos que el primero podrá reaccionar completamente, y de esta manera, poder realizar cálculos basados en la ecuación químicaajustada estequiométricamenteEl reactivo que se consume por completo es el llamado reactivo limitante, porque es el que determina la cantidad de producto que se puede producir en la reacción. Cuando el reactivo limitante se consume, la reacción se detiene.
El reactivo que no reacciona completamente, sino que “sobra”, es el denominado reactivo en exceso.
Si tenemos una cierta cantidad de doselementos o compuestos diferentes, para producir una reacción química, podemos saber con anticipación cuál será el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso, realizando algunos cálculos basados en la ecuación química ajustada.
Tomemos por ejemplo la reacción de formación del amoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno.
H2 + N2 = NH3
Si tengo 15 moles de hidrógeno y 10 moles de nitrógeno,...