Esquiometria
Páginas: 9 (2203 palabras)
Publicado: 21 de septiembre de 2010
Que es la Esquiometria
Esquiometria es la parte química encargada de medir las relaciones cuantitativas teniendo en cuanta las leyes ponderables basándose en ecuaciones químicas balanceadas (se utilizan para hallar moles), estas ecuaciones químicas nos permiten calcular cantidades de reactivos que son necesarias para obtener cantidades de productos y reactivos limite (el reactivo limite es elq se encuentra en menor proporción en la ecuación y se determina cuando se balancea la ecuación química) en este proceso también se puede calcular rendimiento y pureza (el rendimiento es la cantidad de productos que se obtiene en un reacción y la pureza es calcular el porcentaje del reactivo en qué cantidad es puro o impuro) estos son de mucha utilidad en la vida diaria como en la industria porejemplo en la industria un viga de hierro con ochenta por ciento de pureza es mucho más resistente que un hecha materiales impuros , los cambios energéticos son la cantidad de energía que utilizan los reactantes y la cantidad de energía con la que quedan los productos estos son necesarios para la producción de la reacción.
Las leyes ponderables
Las leyes ponderables son las que rigen laproporción y volumen de la masa para formar compuestos, una de estas leyes es la ley de la conservación de la masa esta ley es llamada también la ley de Lavoisier en la que se dice que la materia no se crea ni se destruye, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos la segunda ley es la ley de las proporciones definidas también llamada ley de Proust esta ley dice cuando doso más elementos se combinan para formar el mismo compuesto lo hacen en proporciones de masa definidas y constantes esto quiere decir que la composición de un sustancia pura es siempre la misma no importa su procedencia o el método como se prepare la tercera ley es la ley de las proporciones múltiples también llamada ley de Dalton esta ley dice que cuando un elemento se combina con otro para darmás de un compuesto, las masas de uno de ellos que se unen a una masa fija del otro están en relación de los números enteros y sencillos esto quiere decir que dos elementos se combinan para dar lugar a varios compuestos (en vez de solo uno como dice la ley de Proust) y la cuarta es la ley de la proporciones reciprocas también llamada proporciones equivalentes, pesos de combinación o ley de RichterWenzel esta ley dice los pesos de los diferentes elementos que se combinan con el mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos esta ley conduce a fijar a cada elemento un peso relativo de combinación, que es el peso del mismo que se une con un peso determinado del elemento que se toma comotipo de referencia.
El MOL
Masa en gramos es la masa molar (mol) un mol es la cantidad con la que se mida una sustancia usando el numero del avogadro (N = 6,023 x 10 23) así un elemento puede tomar cantidad sea cual sea en número del peso atómico, (el nombre de numero avogadro fue dado en honor al físico Amadeo Avogadro) un mol es la cantidad de materia 6,02 x 1023 partículas elementales yasean átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas y demás, El mol se usa cuando se habla sobre números de átomos y moléculas. Los átomos y las moléculas son cosas muy pequeñas. Una gota de agua del tamaño del punto al final de esta oración contendría 10 trillones de moléculas de agua. En vez de hablar de trillones y cuatrillones de moléculas, es mucho más simple usar el mol.
El ajuste deecuaciones
Es el procedimiento usado para hallar los coeficientes de una ecuación, en las ecuaciones químicas siempre se tiene que cumplir la ley de la conservación de la materia para cumplir esta ley el numero de los reactivos debe de ser igual al número de los productos dados en estas ecuaciones se usan ecuaciones sencillas que son las que conocemos y las redox o también llamadas de oxido...
Esquiometria es la parte química encargada de medir las relaciones cuantitativas teniendo en cuanta las leyes ponderables basándose en ecuaciones químicas balanceadas (se utilizan para hallar moles), estas ecuaciones químicas nos permiten calcular cantidades de reactivos que son necesarias para obtener cantidades de productos y reactivos limite (el reactivo limite es elq se encuentra en menor proporción en la ecuación y se determina cuando se balancea la ecuación química) en este proceso también se puede calcular rendimiento y pureza (el rendimiento es la cantidad de productos que se obtiene en un reacción y la pureza es calcular el porcentaje del reactivo en qué cantidad es puro o impuro) estos son de mucha utilidad en la vida diaria como en la industria porejemplo en la industria un viga de hierro con ochenta por ciento de pureza es mucho más resistente que un hecha materiales impuros , los cambios energéticos son la cantidad de energía que utilizan los reactantes y la cantidad de energía con la que quedan los productos estos son necesarios para la producción de la reacción.
Las leyes ponderables
Las leyes ponderables son las que rigen laproporción y volumen de la masa para formar compuestos, una de estas leyes es la ley de la conservación de la masa esta ley es llamada también la ley de Lavoisier en la que se dice que la materia no se crea ni se destruye, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos la segunda ley es la ley de las proporciones definidas también llamada ley de Proust esta ley dice cuando doso más elementos se combinan para formar el mismo compuesto lo hacen en proporciones de masa definidas y constantes esto quiere decir que la composición de un sustancia pura es siempre la misma no importa su procedencia o el método como se prepare la tercera ley es la ley de las proporciones múltiples también llamada ley de Dalton esta ley dice que cuando un elemento se combina con otro para darmás de un compuesto, las masas de uno de ellos que se unen a una masa fija del otro están en relación de los números enteros y sencillos esto quiere decir que dos elementos se combinan para dar lugar a varios compuestos (en vez de solo uno como dice la ley de Proust) y la cuarta es la ley de la proporciones reciprocas también llamada proporciones equivalentes, pesos de combinación o ley de RichterWenzel esta ley dice los pesos de los diferentes elementos que se combinan con el mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos esta ley conduce a fijar a cada elemento un peso relativo de combinación, que es el peso del mismo que se une con un peso determinado del elemento que se toma comotipo de referencia.
El MOL
Masa en gramos es la masa molar (mol) un mol es la cantidad con la que se mida una sustancia usando el numero del avogadro (N = 6,023 x 10 23) así un elemento puede tomar cantidad sea cual sea en número del peso atómico, (el nombre de numero avogadro fue dado en honor al físico Amadeo Avogadro) un mol es la cantidad de materia 6,02 x 1023 partículas elementales yasean átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas y demás, El mol se usa cuando se habla sobre números de átomos y moléculas. Los átomos y las moléculas son cosas muy pequeñas. Una gota de agua del tamaño del punto al final de esta oración contendría 10 trillones de moléculas de agua. En vez de hablar de trillones y cuatrillones de moléculas, es mucho más simple usar el mol.
El ajuste deecuaciones
Es el procedimiento usado para hallar los coeficientes de una ecuación, en las ecuaciones químicas siempre se tiene que cumplir la ley de la conservación de la materia para cumplir esta ley el numero de los reactivos debe de ser igual al número de los productos dados en estas ecuaciones se usan ecuaciones sencillas que son las que conocemos y las redox o también llamadas de oxido...
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