Estadistica Y Probabilidad

3. Cálculos comunes en química analítica
Ejercicios:
1.- Describe como prep ararías 2 litros de cloruro d e bario (Ba Cl2) 0.108 M
44.94 g de Ba Cl2
2.- Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3 ); la
densidad de la solución es de 1.42 g/ mL
Concentración = 15.76 M
3.-Describe la p reparación de 100 ml de HCl 6 M a p art ir del HCl concentradocuy a botella indica
1.18 g/mL y 37 % p/p.
Volu men d e la solución concentrada = 50 mL
4.-Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de CaCl2. La densidad de la solución es
1.129 g/mL.
Molaridad = 1.47 M
5.-Calcula la molalidad d e una solución de ácido sulfúrico concentrado 98 % en peso y densidad
1.15g/mL.
Molalidad = 500 m
6.-Calcula la fracción molar de una solución al 30 % enpeso de NaCl.
X = 0.1167
7.-Si la densidad de una solución que contiene 5 g d e to lueno y 22.5 g de b enceno es 0.876 g/mL.
Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaj e en peso de esta solución.
so: tolueno, se: benceno
Molaridad = 1.73 M
% mol = 15.77 % mol
%peso = 18.18 %p/p
8.-Calcular la fracción molar de NaCl O en un a solución blanqueadora co merci al que contiene 3.62% en p eso del soluto.
X = 8.9*10-3
9.-El agua potable pued e contener solamente 1 .5 pp m d e NaF. ¿Cuántos litros de agu a se pueden
fluorar con 454 g d e NaF?
Vsn = 3.02*105 L
10.-Cal cula la molaridad de l a solución que resulta de mezclar 15 mL de una solución 0.240 M con
35 mL d e agu a.
Molaridad = 0.072 M

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Normalidad
Una unidad de con centración que requiere d e untratamiento más profundo d ebido a su dificultad es
la Normalidad, la que se denota por la letra N y se define como él numero de equivalentes de soluto
por litro de solución
N=

Número d e equivalentes so
V (L) SN

La normalidad es una unidad de concentración que depende de la reacción en la que participará la
solución y requiere de algunas definiciones:
• Equivalente de un áci do: Es lacantidad de moles de H
cuando se disuelve en agua.

+

proporcionado por un mol de ácido

Ejemplos:
1 HCl

H2O

H+

+

Cl -

1 eq

1 H2S O4

H2O

2 H+

+

S O4 2-

1 H3PO4

H2O

3 H+

+

PO4 3-

3 eq

1 HNO3

H2O

1 H+

+

NO3 -

1 eq

2 eq

HCl agua H+ + Cl1 mol HCl = 36.5 g = 1 e q
H2S O4 agua 2 H+ + (S O4)-2
1 mol H2 SO4 = 98 g = 2 e q
H3PO4agua
3 H+ + (PO4)-3
1 mol H3 PO4 = 98 g = 3 e q
• Equivalente de una Base: Es la cantidad de moles de OH – proporcionados por un mol de base
cuando se disuelve en agua.
1 mol Na OH = 1 eq
1 m o l C a ( O H )2 = 2 e q
1 mol Al(OH)3 = 3 e q
• Equivalente de una Sal: Es la cantidad de moles de cargas positivas proporcionada por un mol de
sal al disolverse en agua.
1 mol NaCl = 1 eq

101 mol BaCl2 = 2 e q
1 mol Al2(CO3)3 = 6 e q
1 mol KHCO3 = 1 eq
• Equivalente pa ra co mpuestos que actúan en una reacción REDOX. Es la cantidad de moles de
electrones transferidos cu ando se oxida o se reduce un mol de compu esto.
K2Cr2O7

+ 6e-

2 Cr + 3

1 mol K2Cr2 O7 = 6 e q
Fe+2

-1 e -

Fe+3

1 m o l Fe = 1 e q
KMnO4

+5e-

M n+2

1 mol KmnO4 = 5 eq
• PesoEquivalente: s e define co mo el peso d e un equivalente. ( Peq = g/eq )

Ejercicios:
11.-Cal cula el p eso equivalente del KNO3.
101 g/eq
12.-Cal cula el p eso equivalente del BaF2.
1 mol de BaF2 pesa 175g - 2 equivalentes
x
- 1 equivalente
x = 87.5g = Peq
87.5 g/eq
13.-Cal cula el p eso equivalente del Al(OH)3.
26 g/eq
14.-Cal cula el p eso equivalente del H2SO4.
P eq = 4 9 g15.-Describa como prepararía 250 mLde un a solución 0.1 M y 0.1 N de HCl, si el acido
concentrado esta a 37 % en peso, y tiene una d ensidad d e 1.18 g/ ml.
Se necesitan 2.09 ml de HCl concentrado.
16.-¿Cu ál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35 % en peso y densidad 1 .38 g/mL?
N= ?
H3PO4 = 35% peso , esto significa que por cada 100g de solución tenemos 35 g de ácido fosfórico
puro y 65...