estadistica

Taller de mecánica noveno ( Solución )
Ejercicio #1
P1 = 17Atm
V1= 34 Lts
T= constante
V2= 15 Lts
P2= (?)
P1V1= P2V2
P2= P1V1/ V2
P2= 17Atm 34Lts / 15
P2= 38,533 Atm
Ejercicio#2
V1=(?)
P1= 980 mm Hg
P2= 1,8 Atm
V2= 860 cc
P1V1= P2P2
V1= P2V2 / P1
V1= 1,8 Atm 860 cc / 1,29 Atm
V1 = 1200 cc
P= 980 mm Hg 1Atm/760 mm Hg
P= 1,29 Atm

Ejercicio#3
P= constante > V1 /T1 = V2/T2
V1 = 1500 ml
T1= 35 = 308 K
T2= (?)
V2= 2,6 L
V1 = 1500 ml 1L/1000ml
V1= 1,5 L
V1/T1 = V2/T2
T2 = T1V2 / V1
T2= 308 2,6 L / 1,5 L
T2 = 533, 86 K

Ejercicio#4
V1= (?)
T1=30 = 303K
T2 = 30 - 10
T2 = 20 = 293 K
V2= 1200 cc
V1/T1= V2/T2
V1 = V2T1/T2
V1= 1200cc 303K / 293K
V1= 1240,45 cc

Ejercicio#5
P1V1/ T1 = P2V2 /T2
Si V= constante
V1=V2
P1/T1 = P2/T2P1 = 880 mm Hg
T1 = 20 = 293K
T2= (?)
P2= 830 mm Hg+ 8800,15mm Hg
P2= 880mm Hg + 132mm Hg
P2= 1012 mm Hg
P1/T1 = P2/T2
T2= T1 P2 / P1
T2 = 293 K 1012 mm Hg / 880 mmHg
P1/T1 = P2/P2
T2= T1P2 / P1
T2 = 293K 1012 mm Hg / 880 mm Hg
T2= 336,95 K
T2= 63,95

Ejercicio#6
T1 = 85 = 358 K
P1 = 760 mm Hg
T2 = 85 - 85
T2 = 85 - 56,66
T2= 28,33 = 301,33
P2= (?)
=
P2= P1
P2=760 mm Hg
P2= 639,69 mm Hg
LEYES DE LOS GASES Y SUS APLICACIONES (500 PALABRAS)
Ley de Boyle y Mariotte
En 1660 Robert Boyle encontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gascuando su temperatura se mantiene constante, Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos librosencontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. Esta es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. Laley dice que: La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante, Cuando aumenta la presión,...