ESTAT GAS S Alu

LLEIS DEL GASOS TEORIA CINÈTICOMOLECULAR
ESTATS DE LA MATÈRIA.

La matèria es pot presentar principalment en tres estats: sòlid, líquid i gasós.
En aquest tema estudiarem l´estat gasós, i les lleis que s’ han formulat sobre els gasos.

Estat solid
Una substància en l’ estat sòlid té com a propietats les següents característiques:
Una forma pròpia.
Un volum constant (a temperatura constant).Incompressibilitat.
Densitat, normalment, superior a la dels altres estats.
Propietats que fan pensar, tenint en compte la teoria cinètica, que la mobilitat de les partícules en els sòlids és pràcticament nul·la. Per tant, la seva disposició és més o menys fixa i es troben bastant juntes, de manera que únicament poden vibrar.

líquid
Una substància en estat líquid té com a propietatscaracterístiques:
Volum constant.
Poca variació amb la temperatura.
Compressibilitat gairebé nul·la.
Densitat, normalment, lleugerament menor que els sòlids.
Flueixen, poden lliscar per un conducte
Capacitat d'adaptació a la forma geomètrica del recipient que els conté. No té forma pròpia
Les partícules no tenen posicions fitxes encara que esta en contacte continu les unes amb les altres. Les forcesd’atracció entre partícules són més petites que als sòlids i per això la ordenació de partícules és menor que als sòlids.

L’ ESTAT GASÓS.
Té les següents característiques:
1.-no té volum ni forma pròpia, ja que ocupa el volum de tot el recipient que les conté.
2.-són molt compressibles.
3.- la densitat és molt baixa.
4.-Flueixen amb facilitat
5.- les seves partícules es mouen en totes direccionsindependentment, per que les forces d´atracció entre elles són molt petites. És l’ estat més desordenat.
Les seves partícules es mouen xocant les unes contra les altres i amb les parets del recipient, de manera que exerceixen sobre les parets una pressió que es diu pressió gasosa..

PRESSIÓ.
El valor de la pressió gasosa depèn: la temperatura, del volum del recipient i del nombre de partícules,és a dir de la quantitat de matèria.

En el S.I. la unitat de la pressió és el Pascal (Pa) P=F/S N/m2 Pa=N/m2
També s’ utilitza altres unitats: 1atm= 760 mmHg
1,013· 10(5) =760 mmHg
VOLUM. Al S.I. la unitat és el m3
QUANTITAT DE MATERIA. Al S.I. la unitat és el mol
TEMPERATURA. Al S.I. s’ utilitza l’escala Kelvin(escala de temperatura absoluta)
T(K)= T(ºC) + 273
LLEIS DELS GASOS.L’ estudi dels gasos està basat en una sèrie de lleis experimentals que estudien la relació existent entre les diferents variables d´un gas: P,T, V i nombre de mols.


1. Llei de Boyle i Mariotte.

Variació del volum d'un gas amb la pressió ( temperatura constant )

Tenim un cilindre amb un èmbol que ajusta perfectament, a I'interior del qual hi ha un gas que ocupa inicialment un volum Vi a lapressió Pi i a la temperatura t.
Experimentalment s'observa que si volem reduir el volum a la meitat, sense variar la temperatura, haurem d'exercir una pressió doble, i si pretenem reduir-lo a un terci:, la pressió haurà de ser triple. Aquest comportament és igual per a tots els gasos.

Aquestes regularitats observades en el comportament dels gasos s'enuncia en la Ilei següent, coneguda amb el nomde lIei de Boyle I Mariotte, enunciada el1876:

Per a una massa de gas, a temperatura constant, el producte de la pressió que exerceix el gas pel volum que ocupa és constant.

Pi V i = P2 V 2 = P3 V 3 = constant
Un gas que se suposa que compleix exactament la llei de Boyle i Mariotte i
altres lleis dels gasos rep el nom de gas perfecte o gas ideal. Els gasos que es
troben a lanatura, anomenats gasos reals, només compleixen les lleis dels
gasos de manera aproximada.

2. La Ilei de Charles i Gay-Lussac en temperatures absolutes

Si representem gràficament la variació del volum d'una massa de gas determinada en funció de la seva temperatura absoluta, a pressió constant, tindrem (Fig. 9):
D'aquesta deduirem que

nº de mols i P constants


Aquesta expressió...