estatica

1.- A fin de recubrir una pieza de acero que tiene una superficie de 200in2 con una capa de níquel de 0.002in de espesor.

a) Cuantos átomos de níquel se requieren 5.0980x1023
b)Cuantos moles de níquel se requieren 0.9931

Una pulgada = 2.42 cm volumen del níquel =6.6

(200)(.002) = 0.4 (0.4)(2.54)3 = 6.5548
(605548) / (6.6) = 0.9931I mol = 6.022x1023
0.9931 = x? x= 5.0980x1023

2.- Calcula el radio atómico en cm para lo siguiente

a) Metal BCC con a0 = 0.3294nm y con un átomo por punto de red 1.42x10-10
b)Metal FCC con a0 = 4.0862A y con un átomo por punto de red 1.44x10-10

BCC = (4r) / (\/ 3 ) = (\/ 3)(.3294x10-9)/4 = 1.42x10-10
FCC = (4r) / (\/ 2) = (\/2)(4.0862x10-10)/4 =1.44x10-10

3.- La densidad del potasio, que tiene una estructura cristalina BCC y un átomo por punto de red es de 0.855g/cm3. Calcule

a) Parámetro de red = 5.31x10-8
b) Radio atómico del potasio =2.30x10-8

BCC (4r) / (\/3) axaxa= a3
Densidad= (N. De atomos por celda)(Masa Atomica) / (volumen celda unitaria)(N.Avogadro)

0.855 = (2)(39.102) / (4r/\/3)3(6.022x1023)(0.855) (4r/\/3)3 = 78.204/6.022x1023
r3 = (78.204)( \/3)3 / (0.855)(43)( 6.022x1023)
r = 3\/(78.204)( \/3)3 / (0.855)(43)( 6.022x1023) = 2.30x10-8
(4r) / (\/ 3) = (4)(2.30x10-8) / (\/3) =5.31x10-8

4.- Un metal con una estructura cúbica tiene una densidad de 2.6 g/cm3, un peso atómico de 87.62g/mol y un parámetro de red de 6.0849ª, solo un átomo esta asociado con cadapunto de la red.
Determinar la estructura cristalina del material FCC

Densidad= (N. De atomos por celda)(Masa Atomica) / (volumen celda unitaria)(N.Avogadro)

Numero de átomos =(Densidad)(Volumen de la celda)(Numero de Avogadro) / (Masa atómica)

Numero de atomos = (2.6g/cm3)(6.022x1023)(6.0849x10-10)3 / (87.62) = 4.02x10-6

Una estructura FCC contiene 4 atomos