Este Se Debe A Que Existe Un Equilibrio Entre Ambas Soluciones Teniendo En Cuenta Que Agregamos Los 5ml Con NaOH Y HCl A La Disolución Para Que Esta Cambiara De De Colores Siendo Lo Que Poníamos Con NaOH Pasara A Rosa Y Con HC
Páginas: 2 (300 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2015
Este se debe a que existe un equilibrio entre ambas soluciones teniendo en cuenta que agregamos los 5ml con NaOH y HCl a la disolución para que esta cambiara de de colores siendo lo queponíamos con NaOH pasara a rosa y con HCl se volvía incoloro, a un estado neutro.
Se relaciona que si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor, el sistema evoluciona en elsentido que tienda a oponerse a dicha modificación, como es este caso ya que al aumentar nuestras disoluciones dichas podrían cambiar su color o mantenerse en el mismo.
En 1888 formuló elprincipio conocido como “principio de Le Châtelier”, según el cual, cuando en un sistema en equilibrio se modifica un factor externo (presión, temperatura o concentración), el equilibriose desplaza de forma que compensa la alteración producida. «Cuando sobre un sistema químico en equilibrio se ejerce una acción exterior que modifica las condiciones del sistema, elequilibrio se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar la perturbación introducida.» El trabajo presentado por Daubrée, tenía por título “Sur le lois de la disolution”.Se dedica aestudiar termodinámicamente las condiciones de solubilidad de una disolución Precisamente emplea las leyes de la termodinámica en la solubilidad de sales para corroborar este principio, poreso continua explicando el principio:“El principio de oposición de la acción y la reacción permite conocer la relación del signo que existe entre los dos fenómenos opuestos, pero no susaspectos cuantitativos. Se ha podido establecer, sin embargo una relación numérica, basándose en la teoría mecánica del calor, y me atrevo a sugerir si este procedimiento que expongo podríageneralizarse”.En el desarrollo de este trabajo se llega a la expresión diferencial que relaciona la variación de la solubilidad con la temperatura., y con el calor transferido.
Se relaciona que si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor, el sistema evoluciona en elsentido que tienda a oponerse a dicha modificación, como es este caso ya que al aumentar nuestras disoluciones dichas podrían cambiar su color o mantenerse en el mismo.
En 1888 formuló elprincipio conocido como “principio de Le Châtelier”, según el cual, cuando en un sistema en equilibrio se modifica un factor externo (presión, temperatura o concentración), el equilibriose desplaza de forma que compensa la alteración producida. «Cuando sobre un sistema químico en equilibrio se ejerce una acción exterior que modifica las condiciones del sistema, elequilibrio se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar la perturbación introducida.» El trabajo presentado por Daubrée, tenía por título “Sur le lois de la disolution”.Se dedica aestudiar termodinámicamente las condiciones de solubilidad de una disolución Precisamente emplea las leyes de la termodinámica en la solubilidad de sales para corroborar este principio, poreso continua explicando el principio:“El principio de oposición de la acción y la reacción permite conocer la relación del signo que existe entre los dos fenómenos opuestos, pero no susaspectos cuantitativos. Se ha podido establecer, sin embargo una relación numérica, basándose en la teoría mecánica del calor, y me atrevo a sugerir si este procedimiento que expongo podríageneralizarse”.En el desarrollo de este trabajo se llega a la expresión diferencial que relaciona la variación de la solubilidad con la temperatura., y con el calor transferido.
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