NORMALIZACION DE SOLUCIONES DE HCl Y NaOH

PRACTICA N° 2. PREPARACION Y NORMALIZACION DE SOLUCIONES DE HCl Y NaOH

OBJETIVOS:
Que el alumno prepare y normalice soluciones de HCl y de NaOH, las cuales requieren el empleo de una substancia patrón primario.
MARCO TEÓRICO:
El análisis volumétrico es un tipo de análisis químico que esta basado en la medición de volúmenes de soluciones. En dicho análisis, una solución de concentraciónconocida llamada estándar o patrón, se mezcla íntimamente con la de concentración desconocida hasta que cantidades químicamente equivalentes del patrón reaccionan directa o indirectamente con el constituyente de la solución que se analiza y cuya concentración se desea conocer.
Un tipo de análisis volumétrico es la volumétria de neutralización, en la cual un mili equivalente de ácido neutralizaexactamente un mili equivalente de la base, pudiéndose detectar el punto de equivalencia con el uso de un indicador ácido – base, el cual tiene la propiedad de cambiar de color en el punto de equivalencia o cerca de el.
El indicador llamado Fenolftaleina es incoloro en solución ácida, pero cambia a color Rosado cuando la solución se hace ligeramente básica. El cambio de color causado por unasimple gota en exceso de la solución básica necesaria para neutralizar el ácido marca el punto final de la titulación.

DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Hidróxido de Sodio (NaOH)

Ácido Clorhídrico (HCl)


CALCULOS:

Hidróxido de Sodio (NaOH)
Datos:

v=250ml=0.250 L
M=0.1 molar
Pm= 40 gr/mol
Pureza= 98.4 % (frasco reactivo )



40 gr 1 mol
m=? gr 0.0250 mol
m= 1gr

Como noes 100% entonces :

1gr 98.4%
m=?gr 100%
m=1.01626 gr



Ácido Clorhídrico (HCl)
Datos:

v=250ml=0.250 L
M=0.1 molar
p=1.19 gr/ml (frasco reactivo)
Pm= 36.46 gr/mol
Pureza= 37 % (frasco reactivo)



36.46gr 1 mol
m=? gr 0.0250 mol
m= 0.9115gr

Como no es 100% entonces :

0.9115gr 37%
m=?gr 100%
m=2.4635gr






OBSERVACIONES:
El disolver las perlasde NaOH en agua destilada fue tardado, pero se tuvieron resultados efectivos.
Los cálculos para la obtención de la masa que se requería de NaOH para preparar la solución fue un contratiempo, algunos aspectos o términos no los recordamos.
Un problema que se presento fue el momento de aforo ya que tratamos de ser lo más cercaos al límite que se impone en el matraz Erlenmeyer.
Al principioparecía que no se disolvería el NaOH en el agua pero si se consiguieron buenos resultados. Tuvimos un pequeño inconveniente al aforar el matraz ya que no lo cerramos bien y al agitar todo el contenido se derramaron unas gotas teniendo que destapar el matraz y agregar el agua hasta el aforo nuevamente, posiblemente podría afectar en la solución total. De la solución HCl solo se hicieron los cálculos.CUESTIONARIO:
1. Defina el concepto de peso equivalente en sistemas acido-base, y ejemplifique el concepto en ácidos y bases de formula general HA, H2A y bases M(OH) y M(OH)2 .
El peso equivalente de un ácido es la cantidad capaz de liberar 1 mol de H+ si se disocia completamente, de forma que el peso equivalente de un acido como el H3PO4 es un tercio de su peso molecular. De formasemejante, si 1 mol de una base es capaz de producir 2 moles de OH- en disolución, como sucede con Ca(OH)2 , entonces su peso equivalente es la mitad de su peso molecular.
Resumiendo:
PEq = Pm/n
Donde
PEq = peso equivalente
Pm = peso molecular (o peso formula)
n = números de H u OH que depende de la reacción.
Para HA ------> PEq= Pm(HA)/H (numero de hidrógenos que reaccionaron, en este cason=1)
Para H2A ------> Peq=Pm(H2A)/ H2 (numero de hidrógenos que reaccionaron, en este caso n=2)
Para M(OH) --> Peq=Pm(M(OH))/OH (núm. de OH que reaccionaron, en este caso n=1)
Para M(OH)2 -> Peq=Pm(M(OH)2)/OH2 (núm. de OH que reaccionaron, en este caso n=2)

2. Defina el concepto de solución normal. Muestre los cálculos para preparar un litro de solución:

La solución normal es el peso...