Estequeometria

Estequiometría

Composición porcentual o centesimal para  un compuesto. un compuesto

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Fórmula de un compuesto

•

Recuerde que debe tener claros los siguientes  conceptos: p
a. Fórmula de un compuesto.
1. 2. Fórmula empírica. Fórmula molecular. ó l l l

b. c. d. e. f.

Masa atómica relativa (Mar). Masa atómica molar (Ma). Mol.Masa molar (Mm). Número de Avogadro (N).

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Fórmula de un compuesto

•

La fórmula de un compuesto siempre nos dará la siguiente información:
– El número de átomos de cada elemento que forman a una molécula del compuesto dado dado. – El número de moles o átomos‐gramos de los elementos que están presentes en un mol del compuesto. Ejemplo:para el ácido sulfúrico cuya fórmula es H2SO4 2 átomos de H 1 átomo de S 4 átomos de O

1 molécula de H2SO4

1 mol de H2SO4

2 moles de H 1 mol de S 4 moles de O

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Composición porcentual
• • Esta expresa la cantidad en gramo de cada elemento que forman al compuesto por cada 100 g del mismo. Para el H2SO4 su composiciónporcentual se halla de la siguiente forma:
1. Se halla la masa molecular del compuesto partiendo de las masas atómicas de cada uno de los elementos que lo forman. Masas atómicas para el H = 1 uma, S = 32 uma y el O = 16 uma. 2. MM(H2SO4) = (2 x 1) + (1 x 32) + (4 x 16) = 98 uma. Masa molar Mm = 98 g/mol 3. Se calcula la composición porcentual: 2 g de H 98 g de H2SO4 32 g de S 64 g de O %H= 2 g2g 98 g 64 g 98 g 98 g x 100 = 2,04 % %S= 32 g 32 g 98 g x 100 = 32,65%

%O=

x 100 = 65,31%

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Composición porcentual
• Ejemplo 2: Calcule la composición centesimal para el dicromato de sodio (Na2Cr2O7), si las masas atómicas son: Na = 23 uma; Cr = 52 uma; O = 16 uma. MM (Na2Cr2O7) = (2 x 23) + (2 x 52) + (7 x 16) = 262 uma Mm = 262 g/mol. Es decir quepor cada 262 g de Na2Cr2O7 hay contenidos 46 g de Na, 104 g de Cr y 112 g de O, por lo tanto su composición centesimal será: % Na = 46 g 262 g 262 g % O = 112 g 262 g • x 100 = 42,75 % x 100 = 17,56 % % Cr = 104 g x 100 = 39,70 % 262 g 262 g

Ejemplo 3: Hallar la composición porcentual del fosfato de calcio (Ca3(PO4)2). Masas atómicas: Ca = 40; P = 31 y O = 16. MM (Ca3(PO4)2) = (3 x 40) + (2x 31) + (8 x 16) = 310 uma Mm = 310 g/mol. En 310 g de esta sal hay 120 g Ca, 62 g P y 128 g O. % Ca = 120 g 310 g x 100 = 38,71 % %P= 62 g 310 g x 100 = 20,00 %

% O = 128 g 310 g

x 100 = 41,29 %

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Composición porcentual
• Hallar la composición porcentual para los siguientes compuestos:
1. 2. 3. 3 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.H2O2 KMnO4 HNO3 NaOH Al(OH)3 AgNO3 CHCl3 NaHCO3 Al2O3 Na2S2O3 11.   KNH4SO4 12.   CsClO3 13.   CH 13 CH3COOH 14.   Ca3[Fe(CN)6]2 15.   C6H10S2O 16.   CH2Cl2O 17.   C3H5N3O9 18.   N2H4 19.   Al2(SO3)3 20.   (NH4)3PO4 21.   C2H3Cl3O2 22.   NaC5H8O4N 23.   Ba 23 Ba5(IO6)2 24.   [Fe(H2O)3(NH3)3]Cl3 25.   C13H18O2 26.   C55H72O5N4Mg 27.   C19H19N7O6 28.   SrC2O4. H2O 29.   Pb4SO4(CO3)2(OH)230.   C12H11N3O6S2

•

Determinación de la fórmula de un compuesto a partir de su  composición porcentual. Ejemplo 1: determinar la fórmula del compuesto cuya composición  porcentual en masa es 14,52 % de C, 1,83% de H, 19,35% de O y  64,30% de Cl. Ma: C = 12; H = 1; O = 16 y Cl = 35,5. 64 30% de Cl Ma: C = 12; H = 1; O = 16 y Cl = 35 5 1.Determinar el número de moles (n) de cada elemento en 100 g del  compuesto: n = masa/Ma = m/Ma molar. 14,52 g 1,83 g nC =                       = 1,21 moles          nH =                    = 1,83 moles
12 g/mol 19,35 g 1 g/mol

nO =                     = 1,21 moles            nCl =                     = 1,81 moles 
16 g/mol 35,5 g/mol

64,30 g

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Composición porcentual
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