estequimetria

2 x 122.5 g 2 x 74.5 g 3 x 32.00 g

Si se conoce la masa de oxígeno desprendido en la reacción, puede aplicarse una relación peso a peso para determinar la masa declorato descompuesto y la composición de la mezcla KClO3-KCl:

(14.1)

Ley de Dalton

Cuando un gas se recoge sobre agua se obtiene una mezcla del gas y de vapor de agua y por eso sedice que el gas está húmedo. El compuesto gaseoso ejerce una presión parcial Pgas. Análogamente, el vapor de agua ejerce una presión parcial Pagua y ésta presión depende solamente de la temperatura. Losdatos de presiones de vapor del agua se encuentran tabulados (véase el Anexo 5).

De acuerdo con la ley de Dalton, la presión total del gas húmedo es la suma de las presiones parciales del gas y delvapor de agua. En un tubo recolector de gases o eudiómetro (figura 14.1) se puede hacer el siguiente balance de presiones:



Figura 14.1 Recolección de un gas sobre agua

Patm = Pgas húmedo +Pcolumna

Patm = Pgas seco + Pagua + Pcolumna

Pgas = Patm - Pagua - Pcolumna

Pgas = Patm - Pagua - hcolumna (mm) /13.6(14.2)

donde: Patm = presión atmosférica
Pagua = presión del vapor de agua a la temperatura de reacción (en tablas)
Pcolumna = presión ejercida por lacolumna de agua
hcolumna = altura de la columna de agua en mm

Una vez obtenida la presión del gas, se puede calcular la cantidad química aplicando la ecuación de estado:PV = nRT

ngas = (PgasV ) / (RT) (14.3)

donde: V = volumen del gas recogido
R =constante universal de los gases = 0.082 L x atm /(mol x K)
T = temperatura (K)

La cantidad química de gas permite realizar los cálculos estequiométricos que sean necesarios de acuerdo con...