Estequimetria
Páginas: 4 (976 palabras)
Publicado: 2 de junio de 2013
La estequiometría se basa principalmente en dos leyes, la ley de conservación de la masa (materia) y la ley de las proporciones constantes, también podemos observar en ciertos casos la ley de lasproporciones múltiples.
-(También pudiéramos hablar de otra ley que generalmente no se incluye ni se le da nombre, implícita en la teoría atómica: "la ley de la inmutabilidad de los elementos" en unareacción química los elementos nunca se transforman en otros)
La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas, es decir, la relación entre reactivos y productos.De este modo, las relaciones molares y másicas de una reacción se pueden obtener al balancear su ecuación.
Al balancear una ecuación química la cantidad de átomos representados en los reactivos esigual a la cantidad de átomos representados en los productos, si estos los transformamos a gramos la cantidad de masa representada en reactivos es igual a la masa representada en productos.
La ley delas proporciones constantes, dice que en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto, por lo que también se conoce comola ley de las proporciones definidas. Ésta se considera una ley química fundamental. El agua (H2O) siempre está formada por una proporción de 88,89 % en g de oxígeno por cada 11.11 % en g de hidrógeno,el cloruro de sodio siempre está formado por 39.35 % en g de sodio por cada 60,65 % en g de cloro, etc.
La Ley de las proporciones múltiples
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiplesformulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas. Ésta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija deuno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.
El nitrógeno y el oxígeno...
-(También pudiéramos hablar de otra ley que generalmente no se incluye ni se le da nombre, implícita en la teoría atómica: "la ley de la inmutabilidad de los elementos" en unareacción química los elementos nunca se transforman en otros)
La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas, es decir, la relación entre reactivos y productos.De este modo, las relaciones molares y másicas de una reacción se pueden obtener al balancear su ecuación.
Al balancear una ecuación química la cantidad de átomos representados en los reactivos esigual a la cantidad de átomos representados en los productos, si estos los transformamos a gramos la cantidad de masa representada en reactivos es igual a la masa representada en productos.
La ley delas proporciones constantes, dice que en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto, por lo que también se conoce comola ley de las proporciones definidas. Ésta se considera una ley química fundamental. El agua (H2O) siempre está formada por una proporción de 88,89 % en g de oxígeno por cada 11.11 % en g de hidrógeno,el cloruro de sodio siempre está formado por 39.35 % en g de sodio por cada 60,65 % en g de cloro, etc.
La Ley de las proporciones múltiples
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiplesformulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas. Ésta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija deuno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.
El nitrógeno y el oxígeno...
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