Estequimetria

Estequiometría: cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas


1.   Balancee la ecuación siguiente:
C6H14O + O2 [pic]CO2 + H2O
2.   Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2
3.   Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno.

4. El alcohol del “gasohol” se quema de acuerdo con la ecuación siguiente:C2H5OH + 3O2 [pic]2CO2 + 3H2O
cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.
5.   Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes?
6. Balancee la ecuación siguiente:
Al + Cr2O3 [pic]Al2O3 + Cr
7.   Convierta la descripción siguiente en una ecuación balanceada:
Cuando sehace pasar amoniaco gaseoso, NH3(g), sobre sodio caliente, se desprende hidrógeno gaseoso y se forma amida de sodio, NaNH2, como producto sólido.
No olvide indicar el estado de cada compuesto.
8. Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición:
Li + N2 [pic]Li3N
9.  Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule elporcentaje de carbono presente. (CH2CO)2C6H3(COOH)
10. Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?


11.   ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?
12.   Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por cientode H y 53.3 por ciento de O en masa.
13. Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol
14.   El alcohol del “gasohol” se quema de acuerdo con la ecuación siguiente:
C2H5OH + 3O2 [pic]2CO2 + 3H2O
cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 3.00 gramos de C2H5OH de esta manera?
15. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcoholetílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:
C6H12O6 (ac) [pic]2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
16. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción
2NaN3 [pic]2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 gde nitrógeno gaseoso?
17. El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta dura sustancia, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas:
SiO2(s) + 3C(s) [pic]SiC(s) + 2CO(g)
¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C?
18. Balancee la ecuaciónsiguiente:
Mg3N2 + H2O [pic]Mg(OH)2 + NH3
19. Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada:
Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH.

20. Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición.
H2O2 + SO2[pic]H2SO4

21. Balancee la ecuación siguiente:
B10H18 + O2 [pic]B2O3 + H2O22. Calcule el porcentaje de carbono presente en la cadaverina, C5H14N2, un compuesto presente en la carne en descomposición.

23. Una muestra de vitamina A, C20H30O, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de vitamina A contiene la muestra?

24. Calcule la masa en gramos de 0.0112 mol de beta [pic]-fructosa, C6H12O6.

25. Calcule el númerode moléculas presentes en 6.2 g de formaldehído, CH2O

26. Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 57.9 por ciento de C, 3.6 por ciento de H y 38.6 por ciento de O en masa.

27.   ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente?
fórmula empírica C2H3, masa molar 54 g/mol
28.   El octano se quema de acuerdo con la ecuación siguiente:
2C8H18 +...