Estequimetria

PROTOCOLO
LABORATORIO DE QUIMICA
Asignatura: Temas Selectos de Quimica Ciclo escolar: 2012-2013
Titular de la materia: Laboratorista: Grado y grupo: Horario del laboratorio: Fecha: Practica:_____ Equipo:
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Nombre de la práctica: ESTEQUIOMETRIA |
Planteamiento del problema: ¿Quésucede con la materia durante una reacción? |
Marco Teórico: “Estequiometria” hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como: "la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre loselementos y los compuestos en reacciones químicas".
Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos básicos, que si bien pueden ser un poco trillados, son indispensables para su estudio.

Masa atómica:
Si suponemos que las sustancias están formadas por átomos, que se unen entre sí formando moléculas, es lógico pensar en cuál es la masa de esos átomos. Éstees un problema que se plantearon los científicos a principios del siglo XIX, en el marco de la Teoría Atómica, y que dio lugar a unalaboriosa y apasionante tarea investigadora, llena de polémica que duró toda la primera mitad del siglo.
No tiene sentido pensar que un átomo o una molécula se puede pesar directamente en una balanza. Tampoco podemos hallar la masa de los átomos pesando una ciertacantidad de sustancia simple y dividirla por el número de átomos que haya en esa cantidad de sustancia porque es muy difícil conocer cuál es el número total de átomos.
Para expresar la masa de los átomos, los científicos eligieron el término masa atómica que puede definirse como la masa promedio de los átomos de un elemento en relación a la masa de un átomo de carbono 12, tomado exactamente como12.0000,
Cuando en la Tabla Periódica leemos MASA ATÓMICA, hablamos en realidad de la MASA ATÓMICA RELATIVA de los elementos, pues se compara la masa de cada uno con una unidad de referencia llamada u.m.a., que quiere decir Unidad de Masa Atómica, (cuyo valor es igual a la 1/12 parte de la masa del isótopo 12 del átomo de C) . En realidad no podemos pesar la masa de un átomo individualmente. Masa molecular
Se puede definir como la suma de los pesos atómicos de los átomos de una Molécula. Como se trata de la masa de una molécula, al determinarse su valor a partir de la MASA ATÓMICA RELATIVA de los elementos, se está comparando la masa de una molécula con la u.m.a. No podemos pesar la masa de unamolécula individualmente.
Así por ejemplo, si tenemos una molécula de agua, esta pordefinición, tendrá un peso molecular de 18 en donde las unidades serán cualquiera siempre y cuando definan el peso de algo, esto es gramos, libras, onzas, kilos, etc.
Molécula de agua H2O
M = (2 x 1) + 16 = 18 g
Donde obtenemos los pesos de cada elemento de la tabla periódica
MASA FORMULAR
El peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesos atómicos de los elementos de la fórmula, tomados tantasveces como se indica en ella; es decir, el peso fórmula es la masa de la unidad fórmula en uma. Los pesos fórmula, al igual que los pesos atómicos en los que se basan, son pesos relativos.
Ejemplos:
Unid. P.A. (uma) Unid. P.A. (uma)
1 x Na = 1 x   23 uma 3 x H 3 x 1 uma     =   3 uma
1 x H = 1 x     1 uma 1 x P 1 x 31 uma = 31 uma
1 x O = 1 x     16 uma 4 x O 4 x 16 uma = 64 uma
NaOH     PesoFórmula   = 40 uma H3PO4       Peso Fórmula   = 98 uma
Los términos peso molecular y peso fórmula se usan indistintamente cuando se refieren a sustancias moleculares (no iónicas); es decir, a sustancias que existen como moléculas discretas.
MOL
Hasta las cantidades más pequeñas de una sustancia tienen un número monstruosamente grande de átomos. Resulta entonces muy conveniente tener alguna...