estequimetria

Una reacción química es un proceso en el que una o más
sustancias se transforman en una o más sustancias nuevas

Reacciones Químicas:
Estequiometría

Una ecuación química usa símbolos químicos para mostrar
lo que ocurre en una reacción química

reactivos

productos

3 modos de representar la reacción de H2 con O2
para formar H2O

Adaptado de presentaciones publicadas para lostextos de Chang1, de Silberberg2 y de Petrucci et al.3
1http://learning.swc.hccs.edu/members/steven.dessens/notes

_and_exams/chem_1411/powerpoints-chang-10th-1/
2http://flightline.highline.edu/hprice/
3http://cwx.prenhall.com/petrucci/medialib/power_point/

Reacciones Químicas

Vista a dos niveles de la reacción química en un flash

Según los reactivos (o reactantes) se van convirtiendoen
productos puede ser que observemos :
–
–
–
–
–

Cambios de color
Formación de precipitados
Desprendimiento de gases
Absorción o liberación de calor
…

Pero puede ser que no haya evidencias de cambio y
sean necesario obtener pruebas analíticas de la
transformación.
Prentice-Hall © 2002

Formación de HF gas a niveles macroscópico y molecular

Cómo “leer” ecuaciones químicas
2Mg + O2

2 MgO

2 átomos de Mg + 1 molécula de O2 dan 2 unidades fórmula de MgO
2 moles de Mg + 1 mol de O2 dan 2 moles de MgO
48,6 gramos de Mg + 32,0 gramos de O2 dan 80,6 gramos de MgO

¡PERO NUNCA:
u.m.a.

u.m.a.

u.m.a.

2 gramos de Mg + 1 gramo de O2 dan 2 gramos de MgO !

1

Escritura y ajuste de ecuaciones químicas

Escritura y ajuste de ecuaciones químicas

Paso1: Escribir la reacción traduciendo el enunciado en
lenguaje químico: símbolos y fórmulas:

Paso 2: Ajustar la ecuación química.

Escribimos las fórmulas correctas de los reactivos o reactantes
en el lado izquierdo de la ecuación y las fórmulas correctas de
los productos en el lado derecho, separadas por una flecha
que representa el avance de la reacción.

Es decir, iremos cambiando losnúmeros delante de las fórmulas
(coeficientes estequiométricos) hasta “cerrar el balance”: que el
número de átomos de cada elemento sea el mismo a ambos lados
de la ecuación.

2 NO + 1 O2 → 2 NO2

El monóxido de nitrógeno reacciona con oxígeno
transformándose en dióxido de nitrógeno:
Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno
NO + O2 → NO2

Prentice-Hall © 2002Prentice-Hall © 2002

Representación molecular

Ajuste de Ecuaciones
• No introducir nunca átomos extraños para ajustar:

NO + O2 → NO2 + O
• No cambiar nunca una fórmula para el ajuste:

NO + O2 → NO3
• No cambiar nunca los subíndices en vez de escribir un
coeficiente:
2 C2H6

Prentice-Hall © 2002

NO

C4H12

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Ejemplo de ajuste

Estrategia de ajuste
• Ajustaren primer lugar elementos que aparecen sólo en un
compuesto en cada lado.
– Después los elementos que aparecen en más compuestos.

• Ajustar los elementos libres los últimos.
• Ajustar conjuntamente los grupos poliatómicos que no
cambian [(SO4), (CO3), (NH4)…].
• El uso de coeficientes fraccionarios es aceptable si la
ecuación se utiliza para cálculos con cantidades
macroscópicas,
– perono si representa la reacción a nivel molecular
– Pueden eliminarse las fracciones al final multiplicando todos
los coeficientes por la cifra adecuada.

• Verificar al final que el ajuste es correcto.
Prentice-Hall © 2002

El etano reacciona con oxígeno para formar dióxido
de carbono y agua
C2H6 + O2
CO2 + H2O
Empezamos por los elementos que aparecen solo en un
reactivo y en unproducto:
C2H6 + O2
2 carbonos
C2H6 + O2
6 hidrógenos
C2H6 + O2

CO2 + H2O

empezar por C o H, pero no O

1 carbono

multiplicar CO2 por 2

2CO2 + H2O
2 hidrógenos

multiplicar H2O por 3

2CO2 + 3H2O

2

Ejemplo de ajuste

Ejemplo de ajuste

Continuamos el ajuste por los elementos que aparecen en
dos o más reactivos y productos.
C2H6 + O2

2 CO2 + 3 H2O

multiplicar...