Estequiometr A

ESTEQUIOMETRÍ
A

ESTEQUIOMETRÍ
A
Rama de la química que establece las
relaciones
cuantitativas
de
los
elementos en los compuestos, y entre
reactivos y productos que participan en
una reacción.

La estequiometria se basa en :

1

LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

1.-Los elementos químicos están formados por partículas muy
pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elementoquímico dado son idénticos
en su masa y demás propiedades.
3.-Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en
particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los
cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes
elementos químicos se combinan entre sí, en una relación de
números sencilla, formando entidadesdefinidas (hoy
llamadas moléculas).
3

 Elemento: sustancia formada por átomos iguales.
Es aquella sustancia pura que no puede descomponerse en
otras más sencillas, ni siquiera utilizando cambios químicos.
Ejemplo: el hidrógeno, el oxígeno, ...
 Compuesto (moléculas): sustancia formada por la unión de

átomos diferentes.
Es aquella sustancia pura que puede descomponerse en
otras más sencillas pormedio de cambios químicos. Ejemplo: la
sacarosa, el agua.

4

Masas
Masas atómicas
atómicas yy
moleculares.
moleculares.
 Se llama masa atómica (PA) de un elemento a la masa de uno de

sus átomos medida en unidades de masa atómica (uma) (g/mol)
 La masa molecular (PM) de un compuesto es la masa de una de

sus moléculas medida en unidades de masa atómica (u).
Corresponde a la suma de la masa desus átomos.

Número de Avogadro

Una muestra de cualquier elemento o compuesto cuya masa en
gramos sea igual a su masa atómica o molecular contiene el
mismo número de átomos

o moléculas que el número de N A,

independientemente del tipo de elemento o compuesto . A este
número se le conoce como Número de Avogadro
NA = 6.022 x 1023 partículas /mol
Partículas = átomos o moléculas.
Masa atómica de H:1.008 g/mol
de H

NA = 6.022 x 1023 át

Masa atómica de He: 4.003 g/mol
de He

NA = 6.022 x 1023 át

Masa molecular de H2O: 18,01 g/mol
de H2O

NA = 6.022 x 1023 molec

CONCEPTO
CONCEPTO DE
DE MOL
MOL

Es la unidad empleada por los químicos para expresar la
masa de los átomos o de las moléculas equivalentes a un
número muy grande de partículas y recibe el nombre de mol.
Un mol de una sustanciaes la cantidad de esa sustancia
que contiene 6,02 . 1023 de sus partículas representativas

En un mol de distintas muestras hay el mismo número de
partículas (NA)

Conversiones de moles.
Conversiones de gramos a moles (n).
n =

m ( gramos)
Peso molecular ( g / mol )

Conversiones de partículas a moles.
n =

# partículas
N (partículas/mol)
A

NA = 6,02 x 1023 partículas / mol
Partículas: átomos,moléculas,
iones.

Ejercicios
1.

Calcular el peso molecular de los siguientes
compuestos:a) HCl; b) CuSO4.5H2O; c) Ca(OH)2

2. ¿ Cuántas moléculas de O3 y cuánto átomos de
oxígeno hay en 54 g de O3?
3. ¿ Qué cantidad contiene mayor número de
moles: 3,5 g de CO2 o 3,5 g de NaCl
4. ¿Cuál es la masa de 150 átomos de Na, si su PA = 23?
5. Un átomo de un elemento X pesa 1,5 x 10-23 g ¿Cuál es
el PA delátomo X?
6. 5 átomos tienen una masa 3,0 x 10-22 g ¿Cuál es el PA?
7. ¿A cuántos moles corresponden 3 x 1023 átomos?

ESTEQUIOMETRÍA.
Relaciones de masa en fórmulas
químicas.

Composición centesimal o
porcentual.
Esta magnitud especifica los porcentajes en masa de cada uno de
los elementos presentes en un compuesto.
% elemento =
Ejemplo: H2SO4

masa del
elemento
masa total del
compuesto

Pesomolecular = 98 g/mol
H : 2 x 1. g/mol = 2 g/mol
O = 4 x 16 g/mol = 64 g/mol
S = 1 x 32 g/mol = 32 g/mol

x 100

2

%H=
98
64
%O=
98
%S=

32

x 100 = 2.04 % de
H
x 100 = 65.3 % de
O

x 100 = 32.65 % de
98 S

Calcular la composición porcentual
o centesimal (%) de cada uno de
los siguientes compuestos:
a) H2SO4
b) NaClO
c) CuSO4 .5H2O

Fórmulas Químicas
Fórmula Empírica (FE)


Es la fórmula...