Estequiometria 2º Batx

Química


TEMA 1
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
El método científico
Los seres humanos observan a través de los sentidos. Cuando los fenómenos que observan
requieren una explicación, elaboran las teorías, que son ideas que explican los hechos.
Para explicar los hechos, se plantean explicaciones provisionales, que llamamos hipótesis y
están apoyadas en conocimientos anteriores. Paracomprobarlas, se realizan experimentos, que
deben ser planeados con cuidado. La interpretación de estos experimentos permite comprobar si
están de acuerdo o no con la hipótesis: si cumplen la hipótesis, ésta pasa a ser una Ley (o una
Teoría si comprende varias leyes), si no la cumplen, hay que plantear una nueva hipótesis.
Una teoría es un conjunto de hipótesis contrastadas experimentalmente.
El métodocientífico se puede esquematizar de la siguiente forma:
Conocimientos de
partida

Enunciado del
problema

Revisión de la
hipótesis

Emisión de
hipótesis

No cumplen la
hipótesis

Obtención
de datos
Diseño y realización
de experimentos
Tablas
Gráficas
Interpretación de
los resultados

Cumplen la
hipótesis

La hipótesis se
convierte en
LEY

La química ha idocambiando a lo largo de los años. El padre de la química moderna fue
Lavoisier. Utilizando la balanza en sus experimentos, demostró que la combustión consistía en
la ganancia de oxígeno, no en la pérdida de “flogisto” como se creía hasta entonces.
La Química es una ciencia experimental, su estudio debe estar basado en el método científico.
Los experimentos diseñados y realizados por Lavoisier, asícomo sus conclusiones, son un
ejemplo de utilización de dicho método.

Leyes químicas
Conservación de la masa
Lavoisier, además de desechar la teoría del “flogisto”, también enunció la ley de
conservación de la masa en química:
En toda reacción química la suma de las masas de las sustancias que reaccionan es igual a la
suma de las masas de los productos que se obtienen.
m (reactivos) = m(productos)
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Química

R. Gimeno, A. Llorca

Proporciones definidas (Proust)
Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen siempre en una
proporción definida y constante.
El hidrógeno se combina con el oxígeno para formar agua. Se puede comprobar
experimentalmente que:
1 g de hidrógeno se combina con 8 g de oxígeno
2 g de hidrógeno se combinan con 16 g deoxígeno
4 g de hidrógeno se combinan con 32 g de oxígeno, etc
Es decir, la relación en masa es siempre la misma.

Proporciones múltiples (Dalton)
Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno
de ellos que se combinan con una masa fija del otro, guardan entre sí una relación de
números enteros sencillos.
Ejemplo:
Compuesto
CO
CO2

Masa de C (g)
1212

Masa de O (g)
16
32

Relación
1:2

El carbono y el oxígeno se combinan para formar dos compuestos, el CO (monóxido de
carbono) y el CO2 (dióxido de carbono). Las cantidades de oxígeno (16 g y 32 g) que se
combinan con una cantidad fija de carbono (12 g) guardan una relación numérica sencilla: 1:2.

Teoría atómica de Dalton
Dalton enunció su teoría atómica a partir de datostotalmente experimentales.
En una transformación química se destruyen unas sustancias (reactivos) para formar otras
(productos) y durante la transformación no hay variación de masa, por lo tanto:
La materia está constituida por pequeñas cantidades de materia ( átomos). Estos átomos son
idénticos para un mismo elemento.
Un compuesto está formado por agrupaciones de los átomos de los elementos quelo
constituyen.
En una reacción química los átomos se reagrupan de forma diferente, por lo que forman
nuevas sustancias.

Ley de Gay Lussac
Los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción química se encuentran en una
relación numérica sencilla.
Ejemplo:
1 Litro

1 Litro

1 Litro

1 Litro

+
Nitrógeno

Relación: 1:3:2

4

Hidrógeno Hidrógeno Hidrógeno



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