Estequiometria

UNIVERSIDAD PARTICULAR RICARDO PALMA

FACULTAD DE INGENIERIA

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA MECATRONICA

Nombre de la Asignatura: Química

Laboratorio de química

Practica Nº 6

“ESTIQUIOMETRIA: RELACION PESO-PESO”

Profesor: Ing. Alberto Morote Sánchez

Grupo de Práctica: SS2 Mesa Nº: 4

Integrantes:
- Rodrigo Aurelio Chuquipiondo Fernández (coordinador)200911551
- Zerga Tapia Bruno Giuseppe 200911554
- Joseph Hervacio Quispe
-Pimentel Calmet Gonzalo 200810715

Fecha: 17/05/2011

Lab. “Eduardo Bulnes Samamé”
ESTEQUIOMETRIA: RELACION PESO - PESO
Objetivo:
Verificar la relación de peso – peso, de las sustancias que participan en unareacción química haciendo uso de los cálculos estequiometricos.
Verificar la ley de la conservación de la materia

Fundamentos Teóricos:

DEFINICION
Se denomina ESTEQUIOMETRIA al conjunto de cálculos aplicados a las formulas y ecuaciones químicas balanceadas.

CONCEPTOS Y LEYES
Se ocupa del cálculo de la cantidad de cada sustancia que interviene en una reacción. Para el cálculo deesas cantidades es preciso balancear la ecuación química y después establecer las correspondientes relaciones. Las cantidades estequiometricas son las sustancias que intervienen en una reacción química.

LAS LEYES DE COMBINACION QUIMICA
- Ley de la conservación de la materia.
- ley de las proporciones definidas.
- Ley de las proporciones múltiples.
- Ley de las proporciones reciprocas.
-También se conoce una ley volumétrica que relaciona volúmenes de combinación entre gases.
2.3.1 Ley de la conservación de la Materia
La suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción
2.4 La relación que existe entre los pesos de las sustancias reaccionantes y de los productos en el transcurso de una reacción química, esconsecuencia de la ley de conservación de la materia
2.4.1 Por ejemplo cuando se calienta el clorato de potasio se descompone de acuerdo a la ecuación siguiente.
2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g)
Produciéndose una pérdida de peso
La pérdida de peso corresponde exactamente al peso del oxígeno liberado en forma de gas. Por consiguiente la suma de los pesos del KCl y O2 formados, es igual al peso deKClO3 (reactante).
2.4.2 La reacción indicada en forma de ecuación, nos indica una relación cualitativa en cuanto a los elementos químicos antes y después de la reacción, y el aspecto cuantitativo, es decir la proporcionalidad, que existe entre los reactantes y productos, Asi, en nuestro ejemplo tenemos que:
2 mol de KClO3(s) 2 mol de KCl(s) + 3 mol O2(g)
Y tomando en cuenta los pesosmoleculares, se tendrá
2x 122,5 g KClO3(s) 2 x 74.5 g KCl + 3 x 32 O2
Todo este conjunto de relaciones se conoce con el nombre de estequiometria

2.4.3 En condiciones normales T=°C, P=1atm., 1 mol de gas ocupa 22.4 litros (volumen molar).
Si la reacción anterior se realiza en C.N., se puede hacer las siguientes afirmaciones.

2 moles de KClO3 3 x 22.4L = 67.2L de O2
otambién 2x 122.5 g KClO3 67.2 L de O2

3. Procedimiento Experimental:
3.1. Materiales y reactivos:
Mesa del profesor:
Balanza de precisión o analítica, espátula, clorato de potasio( KCl3), muestras de: mezcla de KClO3 y KCl
Mesa del alumno:
2 tubos de ensayo limpio y seco, pinzas de tres dedos
Reactivos: BaCl2 (0,1 M) ,NaSO3(0,1 M), HCl (2M), Na2CrO4(0,1M),AgNO3(0,1M),KI(0,1M), agua de cloro, CCL4,Zn,Mg,KClO3,CaCO3
3.2 Marco Experimental:
Ensayo N° 1
Muestra: KClO3 puro
Pesar el tubo de ensayo bien seco.
Agregarle 1g de clorato de potasio y vuelva a pesar en la balanza de precisión.
Encender el mechero y calentar el tubo con la muestra.
El clorato de potasio comenzara a fundirse y liberara burbujas de oxígeno.

En la...