Estequiometria de una sal hidratada y deshidratada

LABORATORIO DE QUÍMICA
PRÁCTICA Nro.: 2


NOMBRE: Andrés Bolaños. FECHA: 05/11/2013 NIVEL: 4to año de Cs. “B” Medio
TEMAS:Estequiometria de una Solución Hidratada.

INTRODUCCIÓN
En este informe se estudiara la sustancia química llamada sulfato de magnesio o sulfato magnésico, de nombre común sal de Epsom (o salinglesa), es un compuesto químico que contiene magnesio, y cuya fórmula es Mg SO4·7H2O. El sulfato de magnesio sin hidratar MgSO4 es muy poco frecuente y se emplea en la industria como agente secante. Poresta razón, cuando se dice «sulfato de magnesio» se entiende implícitamente la sal hidratada. El mismo criterio se aplica a la sal de Epsom. Para las preparaciones medicinales en las que se utilizarácomo solución acuosa se emplea el hidrato, porque los cristales hidratados de esta sal, que no son delicuescentes, pueden pesarse con escaso error y ser sometidos sin mayores inconvenientes a losprocesos de control de calidad en la manufactura.
Además realizaremos un procesamiento de datos, con respecto a las experiencias realizadas en el laboratorio, como la determinación de los gramos de agua ysal deshidratada, los moles de agua y sal deshidratada, y la relación molar entre ellas. Por último dare las conclusiones con respecto a los objetivo de esta práctica.
Objetivos
1.-Encontrar larelación estequiometria de una sal hidratada, determinando los gramos de sal deshidratada y de agua, los moles de sal deshidratada y de agua.

2.- Encontrar la relación molar.Hipótesis-Problema

¿Determinar la relación estequiometria de una solución hidratada?
Variable independiente: Sulfato de Magnesio.
Variable Dependiente: La masa de agua y masa de sal deshidratada.


Teoríade la investigación:
​El sulfato de magnesio es una sal inorgánica que contiene magnesio, azufre y oxígeno, con la fórmula MgSO4. A menudo se encuentra como epsomite heptahidrato de sulfato...