Estequiometría Y Gases

Comisión Nro.: 52
Integrantes: Lara Adamow Giunta- Noelia Centurión
Fecha: 11 de Septiembre de 2012
INFORME TRABAJO PRÁCTICO Nro. 3
ESTEQUIOMETRÍA Y GASES
Objetivos:
* Aplicar y verificar las leyes de las combinaciones químicas.
* Verificar la validez del modelo del gas ideal en las condiciones del experimento.
* Conocer la fórmula mínima del clorato de potasio.
Reacción enestudio:
KClOX (s) KCl (s) + x/2 O2 (g)
(La x, que es la atomicidad del Oxígeno, debemos averiguarla).
Esquema simple del equipo utilizado:

Tabla de datos medidos:
Masa tubo + MnO2 (m1 ± ∆m1) / g | 16, 3689 ± 0,0001 |
Masa tubo + MnO2 + clorato de potasio (m2 ± ∆m2) / g | 16,7549 ± 0,0001 |
Masa tubo + MnO2 + KCl (m3 ± ∆m3) / g | 16,6738 ± 0,0001 |
Volumen de H2Odesplazada (V ± ∆V) / L | 0,08 ± 0,01 |
Temperatura ambiente (T ± ∆T) / °C | 24 ± 1 |
Presión barométrica / HPa | 1017, 6 |
Presión de vapor de H2O a la temperatura de trabajo / Pa | 2983,4* |
* De la Tabla de Presiones de vapor de agua que se encuentra en la página de la materia.
A. Determinación de la fórmula de clorato de potasio.
Masa de O2 eliminado /g | 0,0811 ± 0,0002 |Masa de KCl obtenido /g | 0,3049 ± 0,0002 |
Moles de oxígeno (O2) obtenido | 3,22.10-3 |
Moles de cloruro de potasio | 4,0926.10-3 ± 0,4886 |
Moles de átomos de K en la muestra original | 4,0926.10-3 ± 0,4886 |
Moles de átomos de Cl en la muestra original | 4,0926.10-3 ± 0,4886 |
Moles de átomos de O en la muestra original | 3,299.10-4 |
Fórmula mínima del clorato de potasio| KClO3 |

B. Densidad del Oxígeno
Masa de O2 /g | 0,0811 ± 0,002 |
Volumen de O2 (V), experimental /L | 0,08 ± 0,01 |
Densidad de O2 (δ), valor experimental /mol L-1 | 0,04025 |
Densidad de O2 (δideal), valor ideal /mol L-1 | 0,0412 |
Densidad de O2 (δtab), valor tabulado* /mol L-1 | 1,429 |

Apéndice con cálculos:
Masa de O2 eliminado: mO2= m1- m2= 16, 7549 g-16,6738 g = 0,0811 g
Masa de KCl obtenido: mKCl= m2-m0= 16,6738 g- 16,3689g= 0,3049 g

Moles de Oxígeno (O2) obtenido:

P.V= n.R.T

PO2= Patm - Pvapor

Patm= 1017,6 HPa / 1013 HPa= 1,005 atm

Pvapor= 29,834 HPa / 1013 HPa= 0,029 atm

PO2= 1,005 atm- 0,029 atm= 0,98 atm

VO2= VH2O desplazada= 0,08 L

T= 24ºC= 297 K

nO2 = 0,98 atm. 0,08 L
0,082 atm. L.mol-1. K-1. 297 K

nO2= 3,22.10-3 moles

Moles de KCl:

Mr KCl: 74,5g
74,5 g KCl 1 mol KCl
0,3049 4,0926.10 -3 mol KCl
Densidad de O2 experimental:

D exp = (m1-m2)/ vol h2O =
M (masa molar) O2
D exp: (16,7549 G-16,6738G)/ 0,008 L= 0,3168 g.mol/dm3
32g
Densidad Gases Ideales:
Pgas= Patm= PO2 + P vap H2O=
Patm-PvapH2O= PO2
1017, 6 HPa – 29,833 HPa= 987, 767 HPa
1013 Pa 1 atm
1017, 6 1,0045 atm
P.V= n. R.T
D (GI) = Po2 / R.T
D(GI)= 1,0042 atm / (0.082 atm. Dm3/k.mol x 297 k)= 0,0412 dm3.mol-1
Formula Mínima:
KClO3
Observaciones:
* El tiempo requerido para evaporar el Oxígeno fue bastante, al principio el agua caía en el vaso de precipitados de a gotas, peroluego comenzó a caer más rápido.
* La balanza con la que pesamos el tubo de ensayo con KCl una vez evaporado el O2, no media correctamente, entonces tuvimos que dirigirnos a otro laboratorio para volver a pesar el tubo.
* Utilizamos un tubo de ensayo Pyrex para poder calentarlo a altas temperaturas y que el mismo no sufra ninguna deformación, ya que este es un vidrio más resistente que el delos tubos de ensayo comunes.
Conclusiones:
La formula mínima del KClOx es KClO3, es decir cada mol de KCl hay 1,5 moles de O2. El clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio (KCl) y Oxígeno.
Al armar un sistema perfectamente hermético, logramos que el oxígeno que se desprende de esta descomposición en forma gaseosa pase al Kitasato que contenía agua a través del TUBO A. Sin...