Estructura at mica

Teorías Científicas
Descubriendo la estructura del átomo

Teoría cuántica de
Planck (1900)
“Los átomos y las moleculas sólo
podían emitir o absorver energía en
unidades discretas como pequeñospaquetes de energía que llamo
Cuanto.”

Cuanto
Mínima cantidad de energía que
podía ser emitida o absorbida en
forma de radiación
electromagnética, o sea la energía
está cuantizada.

Eα υ
E = energía deun cuanto de energía (Joule)
υ = frecuencia de la radiación (1/seg)

E=hυ
h = constante de Planck, 6,63·10-34 Joule seg

Según la teoría de Planck:
La energía se emite en múltiplos de h
(1 h

υ, 2 hυ, 3 h υ…..)

υ

Longitud de onda (m)

ESPECTRO DE EMISIÓN es la radiación emitida , que
puede ser continua o discontinua. Se obtiene cuando una
muestra gaseosa se calienta hasta altas temperaturas yse
hace pasar la luz emitida por un prisma.

ESPECTRO DE ABSORCIÓN se obtiene cuando un haz
de luz blanca atraviesa la muestra de un elemento y
posteriormente la luz emergente se hace pasar por unprisma ( que separa la luz en las distintas frecuencias
que lo componen).

eoría de Bohr del átomo de hidróge

Postulo una teoría cuántica
en relación al átomo de
hidrógeno:





El átomo posee unnúcleo central en el que se concentra
casi la totalidad de su masa.
Los electrones giran en órbitas fijas y definidas a una
distancia determinada del núcleo. Estas órbitas o niveles
de energía (n) serepresentan por los números 1, 2, 3, y
así sucesivamente, desde el núcleo hacia afuera.
Los electrones ubicados en las órbitas más cercanas al
núcleo tienen menor energía que los ubicados más lejosde él.



Mientras el electrón
gire en una
determinada órbita
no consume ni libera
energía. El átomo se
encuentra en estado
fundamental.



Cuando el electrón absorbe
energía de una fuente
externa,puede “ saltar” de
un nivel de baja energía a
otro de mayor energía, y el
átomo queda en un estado
excitado.
Pero,
cuando
regresa a un nivel de energía
menor, libera energía en
forma
de
radiación...