ESTRUCTURA AT MICA

ESTRUCTURA ATÒMICA

1

DEFINICIONS
• Element quimic : Un element quimic es una substancia
•
•
•
•
•
•
•

pura amb unes propietats definides. Es cada un dels items que
tenim a la taula periodica.
Compost quimic : Es la combinacio quimica de dos o mes
elements quimics.
Atom : Es la part mes petita d´un element quimic que mante
les seves propietats.
Molécula : Es la part mes petita d´un compostquimic que
mante les seves propietats.
Nombre atomic : Es el nombre de protons que hi ha en el
nucli d´un atom.
Nombre massic : Es el nombre de protons i neutrons que
hi ha en el nucli d´un atom.
Massa atomica: Es la massa d´un atom. Es messura en
uma (unitat de massa atomica).
Massa molecular : Es la massa d´una molecula, es la
suma de les masses atomiques de tots els atoms que formen la
molecula.2

PARTÍCULES SUBATÒMIQUES
- Protons (p+) : estan carregats positivament i
estan situats al nucli de l´atom.
- Neutrons (n0) : no tenen carrega electrica, son
neutres i estan situats al nucli de l´atom.
- Electrons (e-) : estan carregats negativament,
estan situats a l´escorca i s´organitzen en capes.

3

CONFIGURACIÓ
ELECTRÒNICA
• El terme configuracio electronica, es usat en la quimica per areferir-se a la

distribucio dels electrons, en els orbitals al voltant del nucli d'un o mes
atoms.
• Un orbital atomic, es pot dir que es una zona de l´espai on hi ha una gran
probabilitat,mes del 90%, de trobar a l´electro.
• En l'estat no excitat d'un atom (l'estat mes normal), la configuracio
electronica segueix el Principi d'Aufbau. Segons aquest principi, els electrons
entren en els orbitals,en ordre d'energia creixent. Es a dir, el primer electro
d'un atom, es colloca en l'orbital de menor energia, el segon en el seguent
menys energetic, i aixi successivament. A continuacio es mostra una taula
amb l'ordre en que s'omplen els orbitals.

4

• Perque un atom sigui estable ha de tenir tots els seus orbitals

plens (cada orbital amb dos electrons, un de spin +1/2 i altre de
spin -1/2).Per exemple, l'oxigen, que te configuracio electronica
1s2, 2s2, 2p4, es mes estable si arriba a la configuracio 1s2, 2s2,
2p6 amb la qual cosa, els nivells 1 i 2 estarien plens. Llavors
l'oxigen tindra tendencia a guanyar els 2 electrons que li falten.

• Per altra banda, l'hidrogen, te un electro a la capa de valencia. I
tant te tendencia a alliberar-lo per a quedar-se sense, com a
capturar-ne unaltre per omplir el nivel 1s.

• Per aixo l'oxigen i l'hidrogen es combinen per a formar aigua, Cada
atom d'hidrogen cedeix un electro del seu nivell 1s que utilitza
l'oxigen per a acabar d'omplir el seu nivell 2p fins a 6 electrons.
Com que l'afinitat dels dos elements pels electrons
(electronegativitat) es semblant, es forma un enllac covalent i els
dos atoms comparteixen els electrons ceditsper l'hidrogen.

• Un altre exemple: en el clorur sodic el clor te molta tendencia a

guanyar un electro per a completar el seu orbital 3p. Per altra
banda, el sodi te molta tendencia a cedir un electro per a quedarse amb l'orbital 2p ple. Per tant la combinacio de clor i sodi
generen un enllac ionic, on els electrons no es comparteixen, sino
que son cedits totalment, ja que el sodi es queda amb unelectro
de menys i el clor amb un electro de mes.
5

ELS NOMBRES QUANTICS
• Son 4 cifres que identifiquen qualsevol electro d´un atom.
• Els electrons estan sotmesos al Principi d'exclusio de

Pauli, el qual afirma que dos electrons no poden ocupar el
mateix estat quantic a la vegada. Aquesta es la regla
fonamental que determina la col ・ locacio dels electrons
en un atom. Una vegada un electroha ocupat un estat, el
seguent electro ha d'ocupar un estat diferent.

• Aquests estats tenen quatre nombres quantics: n, l, m i s,
i, en resum, el principi de Pauli vol dir que no pot haver
dos electrons en un mateix atom amb els quatre
valors dels nombres quantics iguals.

6

• El primer nombre quantic n (anomenat tambe nombre quàntic

principal) correspon als diferents nivells d'energia o...