Estructura De La Materia

Química General para Ingenieros

CAPÍTULO 3 ESTRUCTURA DE LA MATERIA
3.1 LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA
3.1.1 PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS: Una propiedad física se puede medir y observar sin que
cambie la composición o identidad de la sustancia. Si al evaluar la propiedad ocurre un cambio físico,
se trata de una propiedad física; el cambio físico es reversible.
Una propiedad química, por elcontrario, se mide y observa cuando ocurre un cambio químico.
La mayoría de las veces el cambio químico no es reversible, es decir, no se pueden recuperar las
sustancias tal como eran antes de evaluar la propiedad. Si se quiere saber si una sustancia sufre
combustión (propiedad química) hay que quemar la sustancia; al final de la combustión, la sustancia
quemada es diferente de la sustancia original yno se puede revertir el proceso fácilmente.
3.1.2 PROPIEDADES INTENSIVAS Y EXTENSIVAS: Las propiedades de la materia se pueden
clasificar también en propiedades extensivas (no características) y propiedades intensivas
(características).
Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de sustancia que se utilice para evaluar
(dependen de la “extensión” de la muestra tomada). La masa es unapropiedad extensiva; si se toma
más cantidad de la sustancia, su masa será mayor. Son propiedades aditivas, pues si se toman dos
porciones de una misma sustancia, la suma de las masas de cada una será igual a la masa total de
ambas muestras. Estas propiedades no permiten caracterizar o identificar una sustancia.
Las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de la sustancia que se utilice paramedir o para observar la propiedad. El punto de fusión permite diferenciar dos sustancias; la
temperatura de fusión de una sustancia no depende de la cantidad tomada para evaluar. Las
propiedades intensivas permiten caracterizar o identificar una sustancia. Estas propiedades no son
aditivas.
3.1.3

ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS:
Figura 3-1 Clasificación de la materia

MATERIA

MEZCLASHomogéneas

Heterogéneas

Lic. Marisela Luzardo

Se pueden separar
por métodos físicos

Compuestos

3-1

SUTANCIAS
PURAS
Se pueden separar
Por métodos químicos

Elementos

Estructura de la Materia

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3.2 PARTÍCULAS SUB ATÓMICAS
3.2.1 NÚCLIDOS: Para representar la composición del núcleo de un elemento se utiliza una
representación que incluye la siguiente información:
Número demasa

235

U
Número atómico

Símbolo

92

El número de masa es la suma de los protones + los neutrones que hay en el núcleo. Se coloca
del lado izquierdo del símbolo, en la parte superior. Este número se representa con la letra A.
El número atómico es el número de protones que hay en el núcleo. Este número identifica a un
elemento, en la misma forma que el símbolo. Se coloca del lado izquierdodel símbolo, en la parte
inferior. Este número se puede omitir si se escribe el símbolo del elemento. Se representa con la letra
Z. Si dos átomos tienen el mismo número atómico, pero diferente número de masa, se trata del mismo
elemento y se denominan isótopos. Si dos átomos tienen diferente número atómico, pero igual número
de masa, se trata de elementos diferentes y se denominan isóbaros.
Elnúmero de electrones de un átomo neutro es igual al número de protones que hay en el
núcleo.

3.2.2 CONFIGURACION ELECTRÓNICA: La configuración electrónica de un átomo es la forma en
que están distribuidos los electrones entre los diferentes orbitales atómicos. Para escribir la
configuración electrónica de un elemento se utiliza el principio de Aufbau (en alemán Aufbau significa
construcción) queestablece que cuando los protones se agregan al núcleo de uno en uno para
construir los elementos, los electrones se suman de la misma forma a los orbitales atómicos.
Para escribir la configuración electrónica de un elemento, es necesario conocer el número de
electrones del átomo. Si se trata de un átomo neutro, el número de electrones será igual al número de
protones en el núcleo, es decir, será...