estructura de lewis resumen electronegatividad y enlaces

CAPITULO 9
Compuesto Químico.
En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).
De hecho, los elementos químicos muy pocas veces se encuentrancomo átomos aislados, casi siempre se encuentran unidos entre sí, formando compuestos. Para formar compuestos, los átomos que los constituyen deben mantenerse unidos gracias a un tipo de interacción llamado enlace químico.
ENLACE QUIMICO
“Las propiedades características de las sustancias están relacionadas con la forma en que están unidas sus partículas y las fuerzas entre ellas, es decir, conel tipo de enlace que existe entre sus partículas.” En las reacciones químicas, los átomos de las sustancias que se combinan, se unen entre sí (enlace químico) formando sustancias de naturaleza diferente a las reaccionantes.

REGLA DEL OCTETO

A principios del siglo XX, el científico Lewis, observando la poca reactividad de los gases nobles (estructura de 8 electrones en su último nivel),sugirió que los átomos al enlazarse “tienden” a adquirir una distribución de electrones de valencia igual a la del gas noble más próximo”.

Clasificación de los elementos de acuerdo con la regla del octeto
Metales: baja electronegatividad. Tienden a donar electrones.
No metales: alta electronegatividad. Tienden a aceptar electrones.
ESTRUCTURA DE LEWIS:
Símbolos de Lewis:
Son unarepresentación gráfica para comprender donde están los electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos o una cruz alrededor del símbolo del elemento:

REGLAS PARA LA ESTRUCTURA DE LEWIS:
1- Se elige el átomo central, NUNCA H, generalmente es el menos electronegativo.
2- Se encuentran los electrones de valencia.
3- Se forman electrones entre el átomo central y los periféricos.4- Los electrones restantes se sitúan como pares solitarios para completar los octetes.
EJEMPLO: NH3
1- N es el central
2- Electrones de valencia =5+3x1=8 (4 pares)
3- H N H 4- H N H
H H
CARGA FORMAL

La diferencia de carga eléctrica entre los electrones de valencia de un átomo aislado y el número de electrones asignadosa ese átomo en una estructura de Lewis es la carga formal del átomo.
Para asignar el número de electrones a un átomo en una estructura de Lewis procedemos de la siguiente forma:
• Todos los electrones no enlazantes del átomo se asignan al átomo.
• Rompemos los enlaces entre el átomo y los otros átomos y asignamos la mitad de los electrones enlazantes al átomo.
REGLAS PARA OBTENER LASCARGAS FORMALES.
1-En las moléculas, la suma de las cargas formales debe ser cero porque las moléculas son especies eléctricamente neutras.
2-En los cationes, la suma de las cargas formales debe ser igual a la carga positiva. En los aniones la suma de las cargas formales debe ser igual a la carga negativa.


CONCEPTO DE RESONANCIA
Es una de 2 o más estructuras de Lewis para representar unamolécula particular.
EJEMPLO:

TIPOS DE ENLACES
Fuerzas s interatómicas (enlaces iónicos, covalentes y metálicos): mantiene unidos los átomos dentro de una molécula. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Fuerzas intermoleculares: actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelen. Estas fuerzas son las que determinanlas propiedades físicas de las sustancias, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
ENLACE IONICO
Este tipo de enlace se forma por transferencia de uno o más electrones entre un elemento metálico que cede electrones (formando iones positivos llamados “cationes”) y un elemento no metálico que recibe...