ESTRUCTURA INTERNA DE LA MAT RIA

ESTRUCTURA INTERNA
DE LA MATÈRIA
QUÍMICA 1r BAT
Col—legi Claver

NOCIONS BÀSIQUES D’ONDULATÒRIA

Les ones electromagnètiques són la forma que adopta l’energia
electromagnètica quan es propaga.
Les magnituds que caracteritzen una ona són:
LONGITTUD D’ONA ( ): És la distància mínima entre dos
punts en concordança de fase, és a dir, amb la mateixa
vibració.
PERÍODE (T): és el temps que triga unaona a recórrer una
distància igual a la de la longitud d’ona. Es mesura en
segons.
FREQÜÈNCIA (ϑ o f): és el nombre de longituds d’ona que
passen per un punt determinat en un segon. S’expressa en
sg-1 o Hz.
T. f = 1
La velocitat de propagació d’una ona és constant per a
cada medi.
c: velocitat de la llum 3.108 m/s. c = .f
.

TEORIA ATÒMICA DE DALTON (1808) -1-

Els elements que constitueixen lamatèria estan
formats per partícules indivisibles i indestructibles
anomenades ÀTOMS.
Els àtoms d’un determinat element són iguals en
massa i propietats.
Els àtoms de diferents elements són diferents en
massa i propietats.
Els compostos es formen per la unió d’àtoms dels
corresponents elements en una relació constant i
senzilla de nombres enters.
La relació fixa d’àtoms que constitueixen un
compost faque aquest presenti unes propietats
característiques i que la massa de la combinació
atòmica en el compost sigui constant

TEORIA ATÒMICA DE DALTON -2ERRADES:
L’àtom és destructible i està format
per partícules subatòmiques.
Existència dels isòtops.
ELEMENT:
Àtoms del mateix tipus.
No poden descompondre’s en
substàncies més simples.
COMPOST:
Àtoms de tipus diferent.
Poden descompondre’s ensubstàncies més simples per
mètodes químics.

MODELS ATÒMICS
J.J. THOMSON (1903)
RUTHERFORD (model nuclear-planetari)

Espectres atòmics.
Hipòtesi de PlancK .
Efecte fotoelèctric .
BOHR (1913)
MODEL ACTUAL DE L’ÀTOM. MODEL QUÀNTIC O
D’ORBITALS

HIPÒTESI DE DE BRLOGLIE
PRINCIPI D’INCERTESA DE HEISEMBERG
EQUACIÓ DE SCHRÖDINGER (1926)
ELS NOMBRES QUÀNTICS
ENERGIA DELS ORBITALS
CONFIGURACIONSELECTRÒNIQUES

J.J. THOMSON (1903)
La partícula bàsica de l’Univers
és l’electró
Un àtom es considera com una
esfera amb càrrega
elèctrica positiva i electrons
encastats
Ex: panses d’un pastís.

RUTHERFORD -1ÀTOM

NUCLI

PROTONS
massa
càrrega +

z

ESCORÇA

NEUTRONS
massa
no càrrega

ELECTRONS
no massa
càrrega -

A
CÀRREGA

MASSA

+1,60.10-19 C

1,67.10-27 Kg

NEUTRONS

0

1,67.10-27 Kg

ELECTRONS-1,60.10-19 C

9,11.10-31 Kg

PROTONS

RUTHERFORD -2-

Espectres atòmics -1Arc de Sant Martí.
Quan la llum travessa
aquestes gotes , es
descompon en les
radiacions que la formen.
És la descomposició de
qualsevol radiació
electromagnètica en els
radiacions de diferent i que
la constitueixen.
Espectroscopi.
CLASSIFICACIÓ DELS
ESPECTRES:
Segons les radiacions.
Segons el tipus de causa
que l’origina.Espectres atòmics -2-

E

E

F

Hipòtesi de Planck
L’energia s’emet o absorbeix en forma discontínua,
en forma de paquets d’energia anomenats quantes.
L’energia d’un quanta es pot calcular amb
l’expressió:

E=h.f
h: 6,62.10-34 J.s constant de Planck

Efecte Fotoelèctric -1Al 1887, Heinrich Herz observà
que, en fer incidir llum sobre una
superfície metàl·lica se’n
desprenien electrons.
Noméss’observava emissió
d’electrons a partir d’una
freqüència mínima (energia
mínima) de la llum incident,
anomenada freqüència llindar.
La velocitat amb què aquests
electrons es desprenien del
metall no variava en augmentar
la intensitat de la radiació
incident.

Efecte Fotoelèctric -2La llum es propaga de
manera discontínua en
paquets, als que va
anomenar quantes de
llum o fotons.
Equació d’Einstein del’efecte fotoelèctric:
E = Eo + Ec

1 2
h.f = h.f o + mv
2

Einstein, 1905

Errades de Rutherford
Segons la teoria electromagnètica, quan una
partícula carregada elèctricament es mou, el
cas de l’electró, emet una determinada quantitat
d’energia. Així dons, l’electró perdria energia i
s’acabaria precipitant al nucli de l’àtom. ÀTOM
INESTABLE.
No té present en la seva teoria la discontinuïtat
de...