Estructuras
Páginas: 7 (1581 palabras)
Publicado: 31 de agosto de 2015
3.1.3.2.1 Enlace covalente no polar.
El hidrógeno es el primer elemento que presenta este tipo de enlace, por ejemplo, cuando dos átomos comparten sus electrones, ambos adquieren la configuración del helio: 1s2.
H . + H . H : H
Átomo de átomo de
hidrógeno + hidrógeno
par de electrones compartidos,
forma la molécula de hidrógeno
A este enlace, en el que dosátomos son iguales electronegativamente y comparten electrones provenientes de cada uno de ellos, se le conoce como enlace covalente no polar.
La manera usual de representar al par de electrones es empleando una línea, es decir, en vez de escribir H : H se escribe como H - H, donde el par de electrones ha sido sustituido por un guión y se forma la molécula de H2.
Otro ejemplo lo constituye elflúor, elemento que tiene siete electrones de valencia y que requiere uno más para adquirir la configuración del neón.
Al unirse el flúor con otro átomo de flúor, ambos comparten un electrón de cada uno a través de un enlace covalente y así cada átomo completa su octeto, formando un compuesto covalente.
. . . .
: F : + : F : F F
Lo mismo sucede con el átomode cloro.
Cl – Cl
En este ejemplo no se escribe la estructura de Lewis, únicamente por conveniencia se indican los electrones compartidos mediante un guión; el cual se debe interpretar como una pareja de electrones compartidos.
Hasta ahora sólo se ha contemplado un par de electrones compartidos entre dos átomos, sin embargo, éstos también pueden compartir dos y tres pares de electronesrespectivamente, dando origen a enlaces dobles y triples. Por ejemplo:
Para el nitrógeno (5 electrones en la capa de valencia), se requiere arreglar los electrones de tal forma que se obtenga la siguiente estructura al cumplir con la regla del octeto:
: N + N : N N
Donde los enlaces representan 3 pares de electrones compartidos entre los átomos de nitrógeno, y un par de electrones sincompartir, dando un total de 8 electrones por cada átomo.
Compuestos no polares.
Un compuesto puede tener enlaces polares (compartidos por átomos de diferente electronegatividad) y por su geometría ser un compuesto no polar. Es decir, sus cargas se cancelan entre sí, como un sistema de fuerzas que se oponen.
Si se tiene una fuerza jalando hacia la derecha y otra de la misma magnitud haciala izquierda, ambas se neutralizan.
El dióxido de carbono (CO2) es un ejemplo típico, se representa como:
Se observa que el carbono (4 electrones en su capa de valencia) comparte sus electrones con los átomos del oxígeno, para completar su octeto y el oxígeno (6 electrones en su capa de valencia) comparte dos electrones con los átomos de carbono para completar su octeto quedando 4electrones sin compartir, en cada átomo de oxígeno.
En el caso mencionado se tienen 16 electrones de valencia (6 de cada oxígeno y 4 del carbono), que para distribuirlos conforme a la regla del octeto fue necesario colocar dos parejas de electrones entre el carbono y cada oxígeno.
Otro compuesto no polar es el etino o acetileno, usado para soldar, por las altas temperaturas que alcanza al quemarse.Su representacion es la siguiente:
Lee “La gran máquina del clima” e investiga en qué otros procesos naturales o industriales se encuentra involucrado el CO2. Presenta tu tarea al maestro.
3.1.3.2.2 Enlace covalente polar.
Este enlace se forma cuando dos átomos de diferente electronegatividad se unen para formar enlaces covalentes, pero como uno de los elementos es más electronegativo, éste haceque atraiga al par de electrones con mayor facilidad originando un dipolo y por lo tanto un enlace covalente polar.
Por ejemplo:
El fluoruro de hidrógeno se forma de la siguiente manera:
En este compuesto, ambos átomos comparten un par de electrones, obteniendo cada uno la configuración electrónica del gas noble más cercano (helio y neón respectivamente).
En este caso, no existe una...
El hidrógeno es el primer elemento que presenta este tipo de enlace, por ejemplo, cuando dos átomos comparten sus electrones, ambos adquieren la configuración del helio: 1s2.
H . + H . H : H
Átomo de átomo de
hidrógeno + hidrógeno
par de electrones compartidos,
forma la molécula de hidrógeno
A este enlace, en el que dosátomos son iguales electronegativamente y comparten electrones provenientes de cada uno de ellos, se le conoce como enlace covalente no polar.
La manera usual de representar al par de electrones es empleando una línea, es decir, en vez de escribir H : H se escribe como H - H, donde el par de electrones ha sido sustituido por un guión y se forma la molécula de H2.
Otro ejemplo lo constituye elflúor, elemento que tiene siete electrones de valencia y que requiere uno más para adquirir la configuración del neón.
Al unirse el flúor con otro átomo de flúor, ambos comparten un electrón de cada uno a través de un enlace covalente y así cada átomo completa su octeto, formando un compuesto covalente.
. . . .
: F : + : F : F F
Lo mismo sucede con el átomode cloro.
Cl – Cl
En este ejemplo no se escribe la estructura de Lewis, únicamente por conveniencia se indican los electrones compartidos mediante un guión; el cual se debe interpretar como una pareja de electrones compartidos.
Hasta ahora sólo se ha contemplado un par de electrones compartidos entre dos átomos, sin embargo, éstos también pueden compartir dos y tres pares de electronesrespectivamente, dando origen a enlaces dobles y triples. Por ejemplo:
Para el nitrógeno (5 electrones en la capa de valencia), se requiere arreglar los electrones de tal forma que se obtenga la siguiente estructura al cumplir con la regla del octeto:
: N + N : N N
Donde los enlaces representan 3 pares de electrones compartidos entre los átomos de nitrógeno, y un par de electrones sincompartir, dando un total de 8 electrones por cada átomo.
Compuestos no polares.
Un compuesto puede tener enlaces polares (compartidos por átomos de diferente electronegatividad) y por su geometría ser un compuesto no polar. Es decir, sus cargas se cancelan entre sí, como un sistema de fuerzas que se oponen.
Si se tiene una fuerza jalando hacia la derecha y otra de la misma magnitud haciala izquierda, ambas se neutralizan.
El dióxido de carbono (CO2) es un ejemplo típico, se representa como:
Se observa que el carbono (4 electrones en su capa de valencia) comparte sus electrones con los átomos del oxígeno, para completar su octeto y el oxígeno (6 electrones en su capa de valencia) comparte dos electrones con los átomos de carbono para completar su octeto quedando 4electrones sin compartir, en cada átomo de oxígeno.
En el caso mencionado se tienen 16 electrones de valencia (6 de cada oxígeno y 4 del carbono), que para distribuirlos conforme a la regla del octeto fue necesario colocar dos parejas de electrones entre el carbono y cada oxígeno.
Otro compuesto no polar es el etino o acetileno, usado para soldar, por las altas temperaturas que alcanza al quemarse.Su representacion es la siguiente:
Lee “La gran máquina del clima” e investiga en qué otros procesos naturales o industriales se encuentra involucrado el CO2. Presenta tu tarea al maestro.
3.1.3.2.2 Enlace covalente polar.
Este enlace se forma cuando dos átomos de diferente electronegatividad se unen para formar enlaces covalentes, pero como uno de los elementos es más electronegativo, éste haceque atraiga al par de electrones con mayor facilidad originando un dipolo y por lo tanto un enlace covalente polar.
Por ejemplo:
El fluoruro de hidrógeno se forma de la siguiente manera:
En este compuesto, ambos átomos comparten un par de electrones, obteniendo cada uno la configuración electrónica del gas noble más cercano (helio y neón respectivamente).
En este caso, no existe una...
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