Estudiante Universitario

QUÍMICA GENERAL
PROBLEMAS RESUELTOS

Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero

REACCIONES ÁCIDO - BASE

2012

REACCIONES ÁCIDO-BASE: CONCEPTOS TEÓRICOS BÁSICOS
CONCEPTO DE ÁCIDO Y BASE:
ARRHENIUS los define únicamente para disoluciones acuosas:
- Ácido es toda sustancia que al disociarse en disoluciones acuosas origina iones H + (H 3 O + )
- Base es toda sustancia que al disociarse endisoluciones acuosas origina iones OH - Sal es toda sustancia que al disociarse en disoluciones acuosas origina cationes diferentes al H + y aniones
diferentes al OH - .
BRÖNSTED y LOWRY: los definen para cualquier disolución
- Ácido es toda sustancia capaz de ceder protones (iones H + ) al disolvente
- Base es toda sustancia capaz de aceptar protones del disolvente.
Cuando un ácido cede protones,se convierte en su base conjugada y viceversa.
Sustancias anfóteras o anfipróticas: Son aquellas que pueden actuar a la vez como ácidos o como bases,
dependiendo de las otras sustancias a las que se enfrente: H 2 O, HCO 3 -, HSO 4 - , etc.
Autoionización (o autoprotolisis) del agua:

H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH - :

donde al ser prácticamente constante la concentración del agua ==> K w =10 - 14 = [H 3 O + ] . [OH - ]
LEWIS: Generaliza el concepto ácido base incluso para ciertos procesos redox:
- Ácido es toda sustancia capaz de aceptar pares de electrones
- Base es toda sustancia capaz de ceder pares de electrones solitarios

REACCIONES ÁCIDO-BASE: Cuando mezclamos un ácido y una base se obtiene la sal correspondiente y
agua. En cualquier caso se cumple siempre que el nº deequivalentes de ácido y de base que reaccionan es el
mismo. (Punto de equivalencia de una reacción):

ÁCIDO + BASE —> SAL + AGUA:
Nº equivalentes de ácido = Nº equivalentes de base ===> VACIDO.N ACIDO = V BASE .N BASE
Indicadores ácido-base: son ácidos o bases débiles que se caracterizan por cambiar de color cuando lo hace
el pH de la disolución en la que se encuentran. Para cada reaccióndebe utilizarse el indicador más
apropiado, que será aquel cuya intervalo de viraje del color coincida con el del punto de equivalencia de
dicha reacción.

CONCEPTO DE pH: El pH fue establecido por Sörensen y no es más que una fórmula matemática, se define
como pH

= - Lg[H + ] . Análogamente: pOH = - Lg[OH - ].
+

-

relacionados por el producto iónico del agua: [H ].[OH ] = 10

- 14Ambos conceptos están

= K w por lo que se cumple siempre que:

pH + pOH = 14
De cuerdo con el valor del pH, las disoluciones pueden ser: ÁCIDAS (pH7).

CÁLCULO DEL pH EN DISOLUCIONES ACUOSAS: En todos los casos se calcula teniendo en cuenta
que se la disociación de los ácidos, bases o sales son equilibrios químicos, y las constantes de disociación son
casos particulares de la Kc.CASOS POSIBLES:
A) ÁCIDOS Y BASES FUERTES: Son aquellos que en disolución están completamente disociados. Se
consideran así los siguientes ácidos: H ClO 4 , HI, H Br, H Cl, HNO 3 , H 2 SO 4 (ambos protones), así como un
protón de los H 2 SO 3 y H 3 PO 4. Las bases se consideran todas fuertes excepto el NH 3 y las aminas
HnA
Concentración inicial
Conc. en equilibrio



An-

+

n.H +

c-----

-----

-----

c

pH = - Lg[H + ] ==>

pH = - Lg(n.c)

n.c

PRO BLEM AS RESUELTO S DE Q UÍM ICA G ENER AL

R EA C C IO NES ÁC ID O -B A SE - 2 de 76

Para el caso de las bases se calcula el pOH de manera análoga y a partir de él, el pH.

B) ÁCIDOS Y BASES DÉBILES: Son aquellos que en disolución NO están completamente disociados. En
estos casos hemos de tenerpresente siempre su constante de disociación (Se trata de una Kc a la que se
suele llamar Ka para los ácidos y Kb para las bases).
En el caso de los ácidos monopróticos (un solo protón disociable) es:
HA
Concentración inicial
Conc. En equilibrio



A-

+

H+

c

-----

-----

c-x

x

x

. Cuando Ka < 10 - 5, podemos despreciar

Siendo “x” el Nº de mol/l de ácido disociados....