ESTUDIO DE LA TABLA PERIODICA

ESTUDIO DE LA TABLA PERIODICA MODERNA
En la Tabla Periódica actual el número atómico, es el número de orden de los elementos.
A cada elemento le corresponde un casillero, en el que figura el correspondiente símbolo y otros datos, como el número atómico, la masa atómica, la distribución de los electrones, etc.
Las filas horizontales se denominan "períodos" (en total existen siete períodos) ylas columnas verticales reciben el nombre de "grupos".
Ejemplo: el hidrógeno tiene como símbolo "H" su número atómico es 1, su masa atómica es 1,0079, distribución de electrones 1, se encuentra en el período 1 y en el grupo 1.
Clasificación de los elementos según su configuración electrónica
Sobre la base de su configuración electrónica los elementos químicos se pueden clasificar en cuatrogrupos.
* Gases Inertes
* Elementos Representativos
* Elementos de Transición
* Elementos de Transición Interna
Radio Atómico: es la distancia existente entre el centro del núcleo y la órbita electrónica externa del átomo. Al comparar los radios atómicos de los elementos en la tabla periódica se observa: que en un mismo período de la Tabla Periódica el radio atómico disminuye de izquierda aderecha y en un mismo grupo el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo.
Potencial de ionización: es la energía necesaria para arrancar un electrón de la capa externa de un átomo aislado. Dentro de cada período de la Tabla Periódica, el potencial de ionización aumenta de izquierda a derecha y en un mismo grupo, el potencial de ionización disminuye de arriba hacia abajo.




TABLA PERIODICA DELOS ELEMENTOS
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius LotharMeyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características opropiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente noreactivos.
 Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,2 los grupos de la tabla periódica son:

 Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del VanadioGrupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos oanfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

Períodos de la tabla periódica
 Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo...