Etica

* JOHN DALTON (1808).
Su teoría puede resumirse en cinco ideas básicas :
LEYES | OTRAS LEYES QUE CONCORDABAN CON LO EXPUESTO POR DALTON |
* La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Los cuales no se crean ni se destruyen | (Ley de la conservación de la materia propuesta por Antoine Lavoisier). |
*  Todos los átomos de un mismo elemento son iguales enpeso, tamaño y propiedades químicas. |   |
* Los átomos de elementos diferentes también son diferentes. |   |
*  Los átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en relaciones numéricas enteras y sencillas para formar compuestos | (Ley de las proporciones definidas de Proust) |
* Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse en distintas proporciones numéricas paraformar más de un compuesto | (Ley de las proporciones múltiples) |
* J.J. THOMPSON (1897)
J.J Thompson realiza una serie de experimentos con gases, descubre unas partículas cargadas negativamente a las que llama electrones. Según él la materia es eléctricamente neutra. Su modelo considera al átomo como una masa con carga positiva, donde se insertan los electrones en número y posiciones talesque el campo eléctrico resultante es nulo. “El modelo del pastel de pasas”. | |
* ERNEST RUTHERFORD (1911)
Su experimento consiste en bombardear una delgada lámina de oro con un haz de partículas alfa. Se observa que la mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin ser desviadas en su trayectoria; un pequeño número es desviado por alguna causa, y solo unas cuantas partículas rebotan.Deacuerdo a esto RUTHERFORD propone el siguiente modelo atómico:
  * Existe un núcleo cargado positivamente en el cual se encuentra concentrada toda la masa del átomo. El núcleo está constituido por partículas positivas llamadas protones y por partículas neutras llamadas neutrones
  * Existe un número de electrones igual a la carga nuclear que giran alrededor del núcleo.
  * La carga positivadel núcleo coincide con el número atómico del elemento estudiado.
  * Los átomos son en su mayor parte espacio vacío. * BECQUEREL Y LOS ESPOSOS CURIE (1896) |   |

Es descubierta por Becquerel y los esposos Curie. La radiactividad es el proceso de ruptura de los átomos durante el cual se emiten radiaciones. Al experimentar con elementos como el Uranio y el Radio se descubre que el haz departículas subatómicas emitido esta conformado por:   | Composición | Carga |
RAYOS ALFA | 2 protones y 2 neutrones (llamados también núcleos de Helio) | 2+ |
RAYOS BETA | Electrones de alta energía | 1- |
RAYOS GAMMA | Radiación Electromagnética de Longitud de onda muy corta (Alta Energía) | 0 |
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* MODELO DE BOHR (1913)   
Se basó en los estudios de espectro de emisión de los átomos y en lateoría de los cuantos;Emisiones de los átomos: la luz que emite un elemento se conoce como su espectro y cada elemento tiene uno diferente.
Teoría de los cuantos: Propuesta por Plank (1900). En una reacción química no puede intervenir una cantidad de materia inferior a un átomo. Igualmente hay una cantidad mínima de energía que se puede emitir, que es el fotón o cuanto. (ver mas adelante) 

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El modelo atómico de Bohr contempla cuatro postulados:
  * Los electrones en los átomos están localizados en órbitas o niveles de energía alrededor del núcleo.
  * Los electrones en las órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía que aquellos localizados en órbitas más alejadas.
  * Cualquier electrón en un átomo puede tener sólo ciertos valores de energía permitidos. Estaenergía determina qué órbita ocupa un electrón.
  * Los electrones pueden moverse de una órbita a otra. Para esto debe ganar o perder una cantidad exacta de energía, un cuanto de energía .
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4- AMADEO AVOGADRO
El italiano Amadeo Avogadro, gracias al estudio de los gases, formuló en 1811 una importante ley que lleva su nombre:
LEY DE AVOGADRO
Esta ley afirma que:
* Dos volúmenes iguales...