examen histo

QUÍMICA ORGÁNICA
QUI 020

Dr.: Jorge Vergara Catalán
Jorg.vergara.c@uandresbello.edu
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4

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6

EVALIACIÓN

HORARIO

FECHA
(HORARIO DE AYDANTÍA)

SOLEMNE 1

Mi: 16:45 – 18:25

04/09/2013

SOLEMNE 2

Mi: 16:45 – 18:25

09/10/2013

SOLEMNE 3

Mi: 16:45 – 18:25

13/11/2013

EXAMEN

TODOS LOS CONTENIDOS

11/12/2013

SOLEMENS RECUPERATIVASDÍA

FECHA

Test 1

Mi: 16:45 – 18:25

21/08/2013

Test 2

Mi: 16:45 – 18:25

25/09/2013

Test 3

Mi: 16:45 – 18:25

16/10/2013

Test 4

Mi: 16:45 – 18:25

30/10/2013

Test 5

Mi: 16:45 – 18:25

20/11/2013

Test 6

Mi: 16:45 – 18:25

27/10/2013
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NRC

SECCIÓN

PROFESOS

ACTIVIDAD

HORARIO

SALA

2035

700

Jorge Vergara C.

CátedraAyudantía

Ma. 11:15 a 13:50
Mi. 16:45 a 18:25

214
213

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CÁTEDRA 1
Átomo de carbono
•Orbitales atómicos e hibridación
•Orbitales moleculares
•Energias, angulos y longitudes de enlaces
•Otros átomos en las moléculas orgánicas

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Átomo de Carbono: Orbítales Atómicos
e Hibridación
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EL ÁTOMO DE CARBONO
Carbono, de símbolo C, es un elemento crucial para la existencia delos
organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones industriales
importantes. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IVA) del
sistema periódico.

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FAMILIA DEL CARBONO

12

Características generales

•
•
•
•

Configuración electrónica de valencia 1s2 2s2 2p2
Carácter no – metálico
Forman compuestos con estados de oxidación +2 y +4.
La estabilidad la alcanzaformando cuatro enlaces, teoría
de la tetravalencia.
• Dos formas alotrópicas más importantes: grafito y
diamante
• Forma dos óxidos gaseosos estables, CO y CO2 y otros
menos estables, como el C302
• Insoluble en medio alcalino

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HIBRIDACIÓN: FORMACIÓN DE ENLACE

La hibridación es la mezcla de orbitales atómicos que pertenecen a la
capa de valencia para formar nuevos orbitalesapropiados para la
descripción cualitativa de las propiedades del enlace.
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ORBITALES ATÓMICOS Y MOLECULARES
• Los ORBIALES ATÓMICOS se puede pensar como una
especie de nube de electrones en torno al núcleo, nos
hace pensar que cada electrón está localizado dentro
del átomo, en regiones cuya forma y dimensiones están
determinadas por los números cuánticos.

• Nos interesa especialmentelas formas de estos
orbitales y sus arreglos entre si, puesto que determinan
el arreglo espacial de los átomos de una molécula e
incluso ayudan a determinar su comportamiento
químico.

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ORBITALES ATÓMICOS

ORBITAL S

ORBITAL P

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Hibridación – Mezcla de 2 o más orbitales atómicos para
formar nuevos orbitales híbridos

1. Al mezclar al menos 2 orbitales diferentes se formanlos orbitales
híbridos, los cuales tienen una forma distinta a los originales.
2. El número de orbitales híbridos es igual al número de orbítales
puros usados en la hibridación.
3. Los enlaces covalentes están formados por:
a. La superposición de orbitales híbridos con orbitales atómicos.
b. La superposición de orbitales híbridos con orbitales híbridos.

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HIBRIDACIÓN DEL CARBONO
•El carbono tiene un número atómico 6 y número de masa 12;
en su núcleo tiene 6 protones y 6 neutrones y está rodeado
por 6 electrones, distribuidos de la siguiente manera:
• Dos en su primer nivel S Cuatro en el segundo nivel P
• Su configuración electrónica en su estado natural es:
1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz (estado basal)

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HIBRIDACIÓN DEL CARBONO
• Se ha observado que en los compuestosorgánicos el
carbono es tetravalente, es decir, que puede formar 4
enlaces.
• Cuando este átomo recibe una excitación externa, uno de los
electrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz , y se obtiene
un estado excitado del átomo de carbono:
1s² 2s1 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estado excitado)

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Energía de los OA

• Los electrones se distribuyen
según la energía creciente en los
OA,...