examen resuelto inorga

EXAMEN QUÍMICA INORGÁNICA
1. [G15-G16-G17]

Explica detalladamente una de las siguientes cuestiones:

a. Comportamiento peculiar del
b. Comportamiento peculiar del
c. Comportamiento peculiar del

respecto de los demás elementos del Grupo 15.
respecto de los demás elementos del Grupo 16.
respecto de los demás elementos del Grupo 17.

Estado de oxidación: el estado de oxidación del flúor siemprees
otros halógenos tienen números de oxidación comunes de
alto es el estado de oxidación, mayor es la capacidad oxidante.

mientras que los
Cuanto más

Debilidad del enlace

las energías de enlace de los halógenos, del cloro al yodo,
muestran una disminución sistemática, pero la energía de enlace del flúor no sigue ese patrón.
Se piensa que la debilidad de este enlace se debe a las repulsiones entrelos electrones no
enlazados de los dos átomos de la molécula. Esto explica en parte la elevada reactividad del
flúor gaseoso.

Limitaciones del enlace: el flúor está limitado a un octeto de electrones en sus compuestos
covalentes. Por ello, el flúor casi siempre forma un solo enlace covalente.

Alta electronegatividad: con su electronegatividad tan alta, el átomo de flúor forma los
puentes dehidrógeno más fuertes de todos los elementos. Así, los puntos de fusión y de
ebullición de compuestos con hidrógeno y fluir, como el
con mucho más altos de lo
esperado.

Naturaleza iónica de muchos fluoruros: los metales en estados de oxidación ‘normales’
forman fluoruros que a menudo son iónicos, mientras que sus compuestos equivalentes con
cloro, bromo y yodo son covalentes. Esta diferencia se debea la baja polarizabilidad del
pequeño ion fluoruro. Por ejemplo, el
tiene un comportamiento iónico, mientras que los
otros halogenuros de aluminio exhiben un comportamiento covalente apreciable.

Altos estados de oxidación en fluoruros: el flúor, al ser un agente oxidante muy fuerte,
con frecuencia “provoca” en un metal un estado de oxidación más alto que los otros
halógenos. Por ejemplo, elvanadio forma fluoruro de vanadio(V),
pero el estado de
oxidación más alto que el vanadio alcanza en compuestos con cloro es en el cloruro de
vanadio(IV),
.

Solubilidades de los fluoruros: puesto que el ion fluoruro es mucho más pequeño que los
otros iones halogenuro, las solubilidades de los fluoruros de metales difieren de los otros
halogenuros. Por ejemplo, el fluoruro de plata es soluble,mientras que los demás halogenuros
de plata no lo son. Por otra parte, el fluoruro de calcio es insoluble, mientras que los demás
halogenuros de calcio son solubles. Este patrón es resultado de las diferencias en la energía de
red cristalina entre los fluoruros de metales y los demás halogenuros de metales. Por ello, el
ion plata, que es grande, tiene una energía reticular relativamente baja con elpequeño ion
fluoruro. En cambio, la energía reticular se maximiza cuando el pequeño ion calcio, con
elevada densidad de carga, se junta con el pequeño ion fluoruro.

2. [G14]

Describa las características y propiedades más relevantes del grafito.

Estructura: la estructura del grafito es muy diferente de la del diamante. El grafito se
compone de láminas de átomos de carbono. En el interior de lasláminas los átomos de
carbono se mantienen unidos por enlaces covalentes en anillos de seis miembros. Los enlaces
son mucho más cortos que los del diamante debido a la existencia de enlaces múltiples entre
los átomos de carbono de las capas: al igual que en el caso del benceno, se supone que el
grafito tiene un sistema de electrones deslocalizado en el plano de los anillos de carbono, un
arreglo quedaría por resultado
enlaces netos entre cada par de átomos de carbono.
La distancia entre las láminas es muy grande, por tanto la atracción entre las capas es muy
débil. En la forma común del carbono hexagonal, las láminas alternadas están alineadas en una
disposición

Conductividad: esta estructura laminar del grafito explica su capacidad para conducir la
electricidad: esta es unas 5000 veces...