Examenes Quim

EXAMENES CURSO 06/07
Examen Química 1º Bachillerato
Nombre:

17/10/06
Curso:
nº

1. a) Explica la contradicción entre la teoría atómica de Dalton y la ley de Gay-Lusacc (utilizando
la reacción Hidrógeno + Cloro === ácido clorhídrico). Indica también la solución que dio
Avogadro.
b) Se dispone de tres recipientes que contienen 1 L CH4 gas, 2 L N2 gas y 1,5 litros de O3 gas,
respectivamente en lasmismas condiciones de P y T. Indica razonadamente:
1. ¿Cuál contiene mayor número de moléculas?
2. ¿Cuál tiene mayor densidad?
Masas atómicas: C =12; H =1; N =14; O = 16

(2,5p)

2. a) ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en :
1. 15 g de O2 (M(O) = 16 u.
2. 4,62.1024 átomos de O
3. 0,00393 moles de P4O10 (M(P4O10)= 284 u)?
b) ¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de Plomo (M(Pb)=207u)?(2,5p)

3. La composición de un compuesto es: 5,46 g de C, 0,91g de H y 3,63 g de O. Si 1 g de ese
compuesto ocupa 1 L a 473 K y 0,44 atm obtenga su fórmula empírica y molecular. Explica la
diferencia que hay entre la fórmula empírica y la molecular.(2)
Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16 u.
4. a) En el laboratorio hay un bote con una disolucón de HCl con las siguientes indicaciones d =
1,15 Kg/L y37% (riqueza o porcentaje en masa). Calcule la molaridad, molalidad, normalidad y
fracción molar de esta disolución.

(1,25 p)

b) ¿Qué volumen de la disolución anterior es necesario para preparar 0,3 L de disolución 2 M de
HCl?.

(0,75p)

c) Si a los 0,3 L de disolución 2 M de HCl se añaden 250 g de disolución de HCl al 20% y d =
1,08 g/mL, obtenga la molaridad de la disolución resultantesuponiendo volúmenes aditivos.
Masas atómicas: H = 1; Cl = 35,5.

Examen Química 1º Bachillerato
Nombre:

(1p)

17/10/06
Curso:
nº

1. a) Explica si es cierta o falsa la siguiente afirmación: en cualquier reacción gaseosa (p.e. H2

+ Cl2 === 2 HCl) la relación entre los volúmenes gaseosos es igual que la relación entre las
moleculas (si se miden en las mismas condiciones de P y T)
b) ¿En qué condicionesde P y T un mol de NH3 ocupa 22,4 L y contiene 6,022.1023
moléculas?; ¿Cuál es la densidad del amoniaco a 142 ºC y 748 mm Hg? M(NH3) = 17 u
(2,5p)
2. a) Calcule qué cantidad de las siguientes sustancias tiene un mayor número de átomos: 1)
0,5 moles de SO2; 2) 14 g de N2; c) 67,2 L de helio en condiciones normales. M(N)=14 u
b) Si en 5 g de compuesto hay 3,1.1022 moléculas ¿cuál es la masa molecularde esa
sustancia?

(2,5p)

3. El análisis elemental del ácido acetil salicílico (principio activo de la aspirina) es 60,0% de
C, 4,48 % de H y 35,5% de O. Si la densidad de este compuesto a 127ºC y 0,5 atm es de
2,75 g/L obtenga su fórmula empírica y molecular. Explica la diferencia que existe entre la
fórmula empírica y la molecular.

(2p)

Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16 u.
4. a) En ellaboratorio hay un bote con una disolucón de H2SO4 con las siguientes indicaciones
d = 1,83 Kg/L y 93,64% (riqueza o porcentaje en masa). Calcule el volumen de la disolución
anterior es necesario para preparar 250 mL de disolución 2 M de ácido sulfúrico.
(1,25p)
b) Molaridad y molalidad de la disolución comercial (d = 1,83 y 93,64%) (0,75)
c) El volumen de disolución 0,5 M de ácido sulfúrico que hayque mezclar con los 250 mL
de sulfúrico 2 M para que resulte una disolución 1M (suponiendo volúmenes aditivos)
Masas atómicas: H = 1; S =32; O = 16 u.

Examen Química 1º Bachillerato
Nombre:

(1p)

14/11/06
Curso: 1ºC nº

1. Contesta razonadamente:
1. Tenemos 2 recipientes idénticos llenos de CO2 (Mm= 44) gas y O2 (Mm=32) gas en las
mismas condiciones de presión y temperatura. ¿En qué recipientehay más masa? ¿En cuál
más moles? ¿en cuál más moléculas?
2. ¿Cuántos moles de átomos de H y O hay en 49 g de H2SO4? ¿Y cuántas moléculas? Masas:

H =1; S = 32; O = 16
2. Un bote de HCl comercial es de un 30% en masa y 8 M.
a) Obtenga su densidad.
b) Si 500 mL del mismo se diluyen hasta obtener una disolución 2M, ¿qué volumen tiene esta
disolución final? ¿qué cantidad de agua se añadió? ....