Experimento de pH Casero

Química





“Índice de PH Casero”












Introducción
En este informe se podrá apreciar el desarrollo de un tema principal que es el reconocimiento de un ácido y una base a través de un experimento práctico. Además de una investigación sobre los principales expositores de las TEORIAS DE ACIDOS-BASES, saber que es un indicador de ph, que es el ph y como se clasifican através de la escala de ph.
Compararemos los resultados con las teorías para poder aprender y comprender más el porqué de este trabajo.





















Marco Teórico

Teorías acido base:
1. Teoria de Svante August Arrhenius:
Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógenoo protones, H+, mayor que la existente en el agua pura.
+ + Cl –
HNO3 H+ + NO3 –
2. Teoría de Bronsted-Lowry:
El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (lo mismo ocurre entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones.
HBr H+ + Br –H3PO4 3H+ + PO4 -3
Que es el pH:
Es una manera de indicar el grado de acidez de una sustancia, es decir, la concentración de iones de H3O+ en una solución, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidrógeno (atendiendo a la definición de Arrhenius). El agua y todas las soluciones acuosas contienen H3O+ e iones OH-. En el agua pura se cumple que la concentración deiones H+ es igual a la concentración de iones OH-, por eso se dice que el agua es neutra.
Que es el indicador de pH:
De una manera aproximada, puede conocerse el pH de una disolución utilizando indicadores. Los indicadores son disoluciones de ciertos colorantes cuyo color varía con el pH del medio. Los indicadores son ácidos o bases débiles que se caracterizan por tener un color diferente a su baseconjugada.

Que es la escala de PH:
La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6. Arrhenius Bronsted & Lowry

Escala de pH









Materiales

8 Vasos de plástico transparentes
¼ de jugo de repollo morado
Jugo de limón
Jabón liquido
Vinagre
Leche Liquida
Agua
Shampoo
Jugo de naranja
Lavalozas
Bebida (Preferentemente coca-cola )
Toalla nova
Gotero

















Descripción del práctico
Para empezar el trabajo se debe enumerarlos vasos plásticos del 1 al 9, luego de dejar en fila se procede con el experimento:
• Vaso N°1:- se vierte 20ml de jugo de repollo y 8 gotas de jugo de LIMÓN. Al juntarse ambas sustancias el color azul que tenía el jugo de repollo comienza a tener un color rosado anaranjado (fuerte), lo que indica en mi escala de pH que es moderadamente ácido n°2-3.
• Vaso N°2:-se vierte 20ml de jugo derepollo y 8 gotas de LECHE. Al juntarse ambas sustancias el líquido comienza a tomar un color azul verdoso (claro), lo que indica que es ligeramente básico n°8-9. Según lo estudiado la leche debería ser neutra, pero esta leche no cumple con las normas.
• Vaso N°3:-se vierten 20ml de jugo de repollo y 8 gotas de BEBIDA (coca-cola). Al juntarse ambos líquidos el color que se formó fue un azul(fuerte), lo que me indica que es moderadamente básico n°9-10.
• Vaso N°4:- se vierten 20ml de jugo de repollo y aprox. 10 gotas de SHAMPOO. Al revolver estos líquidos el color que se formo fue azul (oscuro), lo que me indica que es moderadamente básico n°11-12.
• Vaso N°5:-se vierten 20ml de jugo de repollo y aprox. 8 gotas de JABON. Al revolver las sustancias se pudo observar que el color que se...