Experimento de Propiedades Coligativas

Universidad de Puerto Rico
Recinto de Río Piedras
Facultad de Ciencias Naturales
Departamento de Química





Propiedades Coligativas







QUIM 3002 – 103

Índice
Extracto……………………………………………………………………………………………1
Introducción……………………………………………………………………………………….2
Procedimiento……………………………………………………………………………………..3
Datos………………………………………………………………………………………………6Cálculos……………………………………………………………………………………………7
Gráficas…………………………………………………………………........................................8
Resultados…………………………………………………………………………………………9
Discusión de resultados…………………………………………………………………………..10
Conclusión……………………………………………………………………………………….12
Referencias……………………………………………………………………………………….13


1
Extracto
En este experimento se generaron tres curvas de enfriamiento para crear dos graficas de comparación para conocer ladiferencia en el punto de congelación entre un disolvente puro y dos soluciones de soluto/disolvente. Se calculó el factor de van’t Hoff en una parte y la masa molar del soluto en otra parte para poder conocer cuáles son los solutos desconocidos. El disolvente en agua destilada (H2O) mientras que los solutos desconocidos son un no-electrolito sólido y una solución acuosa de electrolitos.
Primero setoma la temperatura del agua destilada en un baño de hielo y se crea la curva de enfriamiento del disolvente Se toma la temperatura por un tiempo suficiente de cada solución en un baño de hielo para disminuir la temperatura de las soluciones y crear las curvas de enfriamiento de las soluciones.
Al final del experimento se calculó con los resultados experimentales cuales son la contante

2Introducción
Los líquidos puros poseen propiedades físicas y valores característicos que son constantes para cada uno como por ejemplo, el calor especifico, punto de ebullición y fusión entre otros. Cuando un soluto y un disolvente dan origen a una solución, el disolvente asume unas propiedades físicas que dejan de estar definidas y dependen de la cantidad de soluto añadida y estas propiedades seles conocen como propiedades coligativas. Estas propiedades dependen del número de partículas disueltas. Algunas de estas propiedades coligativas son un aumento en el punto de ebullición, disminución en el punto de congelación y la aparición de una constante crioscópica. Tenemos que tener en cuenta dos características importantes de las soluciones y los solutos: de las soluciones, su concentraciónmolal y de los solutos su capacidad para disociarse y formar iones. Si los solutos son electrolitos se disocian y si son no-electrolitos no se disocian.
El punto de congelación de un líquido corresponde a la temperatura en la cual las moléculas pasan a estado sólido. Esto se debe a la agrupación de moléculas; el movimiento de las moléculas disminuye debido a la disminución de la t5emperatura quecausa que la energía cinética de las moléculas sea menor. Si se disuelve un soluto no volátil observaremos un descenso en el punto de congelación de la solución. Este descenso en el punto de congelación es proporcionar a la concentración molal del soluto.
La constante crioscópica (Kf) representa el descenso en el punto de congelación. Cada disolvente tiene una constante crioscópica única. Elfactor de van’t Hoff (i) indica el grado de disociación de electrolitos fuertes o débiles en soluciones acuosas.
En este experimento se determinó el punto de congelación de un disolvente puro (H2O) y el de dos mezclas de soluto/disolvente (desconocidos). Se determinó la masa molar de un desconocido para determinar el factor de van’t Hoff. Los puntos de congelación para el disolvente puro y para lassoluciones se obtienen de las curvas de enfriamiento generadas en el laboratorio. Y calcular la constante crioscópica y la masa molal de los desconocidos para luego poder identificar los desconocidos.


11
Referencias

3
Procedimiento
Parte 1: Determinación del punto de congelación del disolvente.
Preparar el sistema de MeasureNet. Utilizar un rango de...