Experimento n 2

Universidad Tecnológica de Panamá
Centro Regional de Veraguas

Facultad de Ingeniería Civil

Informe

Química General II

Tema:

Uso de las leyes de los gases en la determinación de hidrogenocarbonato de sodio en una muestra de ALKA-SELTZER


Profesora:

Dixia Lima de Pinzón


Integrantes:

Juan Barría
Carmen Castillo
Kelly Cedeño
Jenerre Marín
Melissa Ortega
MarioPatiño
Ariel Peña
Carlos Peralta


Grupo:
4IC112


2013




INTRODUCCION
En ciertas condiciones de presión y temperatura es posible que la mayoría de las sustancias existan en alguno de los tres estados de la materia: sólido, líquido o gaseoso. Por ejemplo, el agua puede estar en estado gaseoso como vapor. Las propiedades físicas de una sustancia dependen a menudo de su estado.
Losgases son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras. Sujetos a cambios de temperatura y presión los gases se comportan en forma más predecible que lossólidos y líquidos. Las leyes que norman este comportamiento han desempeñado una importante función en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases.
En este laboratorio determinaremos el uso de la leyes de los gases en la muestra de hidrogeno carbonato de sodio en la ALKA-SELTZER. Las cuales utilizaremos una serie de ecuaciones para determinar algunaspropiedades de ellas como son la masa, el volumen, la presión y temperatura.



1. Escriba la ecuación de gas ideal y explíquela con palabras. De las unidades para cada término.

PV=nRT
La ley del gas ideal como una afirmación de que la relación entre el producto de la presión y el volumen de un gas y su temperatura es una constante; también cabe destacar que esta ley es la combinacióndel trabajo previo de Avogadro (establece que para un gas a temperatura y presión constante, el volumen es directamente proporcional al número de moles del gas) con los trabajos previos de Robert Boyle y Jacques Charles.

Unidades:
P= Presión absoluta (medida de atmosfera) atm.
V=Volumen (esta ecuación el volumen se expresa en litros) L
n=Moles del gas. Mol
R= Constante universal de losgases ideales, 0.0821 (l.atm/mol.k)
T= Temperatura absoluta en kelvin (k).

2. ¿Porque se usa una solución saturada de dióxido de carbono para medir el volumen desplazado por el gas?

Se utiliza una solución saturada de CO2 debido a que el gas que desprende Alka-seltzer es un exceso de CO2 que produce el desplazamiento del gas.

3. Compare el % de pureza de NaHCO3 obtenidoexperimentalmente con el que señala el sobre de la tableta.

Según nuestra experiencia de laboratorio el porcentaje de pureza de NaHCO3 obtenido experimentalmente era de ----- en cambio, el sobre de la tableta nos mencionaba que esta poseía 1.976 g del mismo de manera que sacando nuestros cálculos de porcentaje tenemos que el resultado fue de – como conclusión podemos mencionar que el porcentaje obtenidoexperimentalmente era solo ----- menor que el porcentaje que obtuvimos de la tableta de Alka-Seltzer.

NaHCO3 de la tableta=
Masa total de la tableta=

4. ¿Por qué se debe emplear la escala de temperatura absoluta, en lugar de la escala de Celsius, para los cálculos con las leyes de los gases?

Se llama temperatura absoluta o Kelvin a las temperaturas medidas desde el cero absoluto es decirque se basan en la anulación del movimiento de partículas; cabe señalar que no hay ningún movimiento en el cero absoluto y por lo tanto todo estado físico de la materia debe ser sólido. La escala es muy útil en gases ya que en algunos tienen un punto de ebullición tan bajo que solo se encuentran en estado gaseoso, para encontrarlo de forma liquido o incluso solida hay que bajar la temperatura...