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Propiedades fisicoquímicas
El estado del hierro en su forma natural es sólido (ferromagnético). El hierro es un elmento químico de aspecto metálico brillante con un tono grisáceo y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del hierro es 26. El símbolo químico del hierro es Fe. El punto de fusión del hierro es de 1808 grados Kelvin o de 1535,85 grados celsius o gradoscentígrados. El punto de ebullición del hierro es de 3023 grados Kelvin o de 2750,85 grados celsius o grados centígrados.
En cuanto a propiedades físicas del hierro mencionaremos que el hierro es un material conductor, tanto del calor (80,2 Wm- ¹K- ¹) como la electricidad (11,2 106 - ¹m- ¹). Queda lejos como conductor de materiales como cobre o plata que se usan para conducir la corriente o calorentre 2 partes. En cuanto a la dilatación térmica el hierro puede tener un coeficiente superior a 23,4.10-6 ºC-1 a altas temperaturas con lo que hay q tener en cuenta este factor en cuanto al diseño de cargas térmicas, de piezas de gran longitud. En cambio una propiedad muy importante que tiene el hierro y derivados es la capacidad que tienen para crear campos magnéticos, debido a la existencia deelectrones desapareados en los metales de transición provocando un ordenamiento tridimensional, a estos materiales se les llama ferromagnéticos (se pegan a los imanes), los cuales tienen permeabilidades muy superiores a la del vacío (μ0=4π.10-7 T.m/A) varios órdenes de magnitud superiores, y por lo tanto atraen el campo magnético hacia el interior, evitando que el flujo magnético se disperse porel aire, muy útiles para fabricar circuitos de transformadores o motores eléctricos. En el caso del hierro puro la temperatura de Curie 1041 K (768ºC), es el cambio de ferromagnético a amagnético, pierde todas su propiedades magnéticas, mientras que cuanto más lo enfriemos mejor conductor se vuelve y mejor son sus propiedades magnéticas.
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra lasprincipales características que tiene el hierro.
Hierro
Símbolo químico
Fe

Número atómico
26

Grupo
8

Periodo
4

Aspecto
metálico brillante con un tono grisáceo

Bloque
d

Densidad
7874 kg/m3

Masa atómica
55.845 u

Radio medio
140 pm

Radio atómico
156

Radio covalente
126 pm

Configuración electrónica
[Ar]3d64s2

Electrones por capa
2, 8, 14, 2

Estados de oxidación
2, 3

Óxido
anfóteroEstructura cristalina
cúbica centrada en el cuerpo

Estado
sólido

Punto de fusión
1808 K

Punto de ebullición
3023 K

Calor de fusión
13.8 kJ/mol

Presión de vapor
7,05 Pa a 1808 K

Electronegatividad
1,83

Calor específico
440 J/(K·kg)

Conductividad eléctrica
9,93·106S/m

Conductividad térmica
80,2 W/(K·m)






Historia
Se tienen indicios de uso del hierro, cuatro milenios antes de Cristo, por parte delos sumerios y egipcios.
En el segundo y tercer milenio, antes de Cristo, van apareciendo cada vez más objetos de hierro (que se distingue del hierro procedente de meteoritos por la ausencia de níquel) en Mesopotamia, Anatolia y Egipto. Sin embargo, su uso parece ser ceremonial, siendo un metal muy caro, más que el oro. Algunas fuentes sugieren que tal vez se obtuviera como subproducto de laobtención de cobre.
Entre 1600 a. C. y 1200 a. C. va aumentando su uso en Oriente Medio, pero no sustituye al predominante uso del bronce. Entre los siglos XII a. C. y X a. C. se produce una rápida transición en Oriente Medio desde las armas de bronce a las de hierro. Esta rápida transición tal vez fuera debida a la falta de estaño, antes que a una mejora en la tecnología en el trabajo del hierro. Aeste periodo, que se produjo en diferentes fechas según el lugar, se denomina Edad de Hierro, sustituyendo a la Edad de Bronce. En Grecia comenzó a emplearse en torno al año 1000 a. C. y no llegó a Europa occidental hasta el siglo VII a. C. La sustitución del bronce por el hierro fue paulatina, pues era difícil fabricar piezas de hierro: localizar el mineral, luego fundirlo a temperaturas altas...