expocisiones

BOLAS SALTARINAS



NOMBRE
JASBLEIDY ALFARO
YULY ORTIZ
MELISSA BRAVO
PAOLA BRAVO

COLEGIO
NICOLAS GOMEZ DAVILA


PROFESOR
SANTIAGO VANEGAS








BOGOTÀ D.C 2013
PROBLEMA
¿Qué reacciones tiene el silicato de sodio en el medio ambiente?

OBJETIVO GENERAL
Conocer las propiedades químicas que tienen las bolas saltarinas.

OBJETIVOS ESPECIFICOS
Aprender losmateriales con los cuales vamos a trabajar.
Investigar sus componentes.
Señalar los materiales más importantes para su elaboración.
Utilizar los diferentes instrumentos de laboratorio como ayuda.

MATERIALES PARA SU ELABORACION
SILICATO DE SODIO:
El silicato de sodio o silicato sódico (nombre común del compuesto metasilicato de sodio), también conocido como vidrio soluble, esuna sustancia inorgánica, de fórmula Na2SiO3 que se encuentra en soluciones acuosas y también en forma sólida en muchos compuestos, entre ellos el cemento, impermeabilizadores, refractores, y procesos textiles.
Se forma cuando el carbonato de sodio y el dióxido de silicio reaccionan formando silicato de sodio y dióxido de carbono:
Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2
propiedades

El silicato de sodioes un sólido blanco que se disuelve en el agua directamente, produciendo una solución alcalina. Es parte de un conjunto de compuestos relacionados que incluyen el ortosilicato de sodio, Na4SiO4; pirosilicato de sodio, Na6Si2O7, y otros. Todos son vidriosos, sin color y solubles en agua.
El silicato de sodio es estable en soluciones neutras y alcalinas. En soluciones ácidas, el ion silicatoreacciona con los iones de hidrógeno para formar ácido silícico, el cual al calentarlo y tostarlo forma gel de sílice, el cual es una sustancia dura, vidriosa.

Fórmula: Na2O3Si
Densidad: 2,40 g/cm³
Punto de fusión: 1.088 °C
Masa molar: 122,06 g/mol


ALCOHOL
Los alcoholes se caracterizan por reemplazar un hidrógeno de un hidrocarburo saturado por un hidroxilo (OH). La nomenclatura tradicionalantepone la palabra alcohol y da la terminación ílico al prefijo que indica cantidad de átomos de carbonos. 
Ejemplos:
Alcohol metílico: CH3.OH
Alcohol etílico: CH3---CH2.OH
Según IUPAC deben nombrarse con la terminación OL

Ejemplos:

Metanol
Etanol
Propanol

Dioles y polioles: si en la cadena existe más de un OH se nombran anteponiendo el prefijo que indica número, por ejemplo diol,triol.

Ejemplo:
CH2.OH---CH.OH---CH2.OH      1, 2,3 propanotriol, comúnmente glicerina o glicerol
  
Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios según estén ubicados en un carbono primario, secundario o terciario.
 
Propiedades:
 
Los primeros de la serie son todos líquidos pero los puntos de fusión aumentan a medida que aumenta el peso molar, dependiendo esto tambiénde la forma de la molécula. Son solubles en agua  debido a la presencia del grupo hidroxilo que le permite formar puentes hidrógenos. 

Menos densos que el agua a medida que aumenta el tamaño de la molécula y el peso molar, la densidad aumenta y la solubilidad en agua disminuye.
Son ácidos débiles no reaccionan con bases fuertes pero si con metales alcalinos para producir hidrógeno. 
El etanolpuede oxidarse dando como productos acetaldehído y  ácido acético.
Obtención: 

Se obtienen por fermentación de azúcares o almidón donde en ausencia de oxígeno las enzimas presentes en las levaduras catalizan la reacción:
C6O6H12 -------------------------- 2 CH3--CH2.OH   +  2 CO2
Este proceso desprende energía que es utilizada por los microorganismos.
Otro método de obtención consiste enuna reacción del etileno con agua a 280 º C y 300 atm, con un catalizador de ácido fosfórico.
 
El etanol es el único alcohol de cadena lineal inocuo. En nuestros cuerpos una enzima llamada alcohol deshidrogenasa lo transforma en acetaldehído.
 
El metanol es muy tóxico, en pequeñas cantidades puede provocar ceguera. En ocasiones se agrega al etanol para evitar su consumo como bebida, este...