factores que afectan la velocidad de una reaccion


Materia: Química II

“Factores que afectan a la velocidad de la reacción”

Objetivo
Nuestro objetivo es:
Estudiar diversos factores que afectan a la velocidad de una reacción.

Fundamento
La velocidad de una reacción está influenciada por diversos factores. Se investigara en esta experiencia la forma en que la concentración y la temperatura afectan las reacciones químicas. Laconcentración, porque al ser mayor el nuero de moléculas por unidad de volumen habrá más choque entre ellas y esto aumentará la velocidad de la reacción. La temperatura de una sustancia porque al ser mayor u energía es mayor su energía des mayor y contantemente serán más eficaces los choque de las moléculas.
En la primera parte se estudiara que efecto produce sobre la velocidad de la reacción lavariación de concentración de reactivo y en la segunda parte la temperatura. Para estudiar el efecto de una variable es necesario mantener las otras constantes.
En este experimento estudiaremos la velocidad a la que el ion tiosulfato se descompone por la acción del ion del hidrógeno.
S2O32-(ac) + 2H + (ac) SO2 (g) + H2O (l) + S (s)
La velocidad inicial de la reacción puede controlarse determinandoel tiempo que tarda en aparecer el precipitado amarillo de azufre, observando una turbidez.

Una reacción química se produce mediante colisiones eficaces entre las partículas de los reactivos, por tanto, es fácil deducir que aquellas situaciones o factores que aumenten el número de estas colisiones implicarán una mayor velocidad de reacción. Veamos algunos de estos factores.

Temperatura
Alaumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en la reacción. Se dice, de manera aproximada, que por cada 10 °C de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica.
Esto explica por qué para evitar la putrefacción de los alimentos los metemos enla nevera o en el congelador. Por el contrario, si queremos cocinarlos, los introducimos en el horno o en una cazuela puesta al fuego.

Grado de pulverización de los reactivos
Si los reactivos están en estado líquido o sólido, la pulverización, es decir, la reducción a partículas de menor tamaño, aumenta enormemente la velocidad de reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos y, portanto, la colisión entre las partículas.
Por ejemplo, el carbón arde más rápido cuanto más pequeños son los pedazos; y si está finamente pulverizado, arde tan rápido que provoca una explosión.
Naturaleza química de los reactivos que intervienen en la reacción
Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía de activación:
Muy alta, y entonces serámuy lenta.
Muy baja, y entonces será muy rápida.
Así, por ejemplo, si tomamos como referencia la oxidación de los metales, la oxidación del sodio es muy rápida, la de la plata es muy lenta y la velocidad de la oxidación del hierro es intermedia entre las dos anteriores.
Concentración de los reactivos
Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor seasu concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.
El ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno es un buen ejemplo, ya que este ataque es mucho más violento cuanto mayor es la concentración del ácido.
La variación de la velocidad dereacción con los reactivos se expresa, de manera general, en la forma:
v = k [A]α [B]β
donde α y β son exponentes que no coinciden necesariamente con los coeficientes estequiométricos de la reacción general antes considerada. La constante de velocidad k, depende de la temperatura.
Catalizadores
Los catalizadores son sustancias que facilitan la reacción modificando el mecanismo por el que se...