Factores Que Afectan La Velocidad De Una Reacción

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DE EDUCACION CULTURA Y DEPORTE
UNIVERSIDAD JOSE ANTONIO PAEZ
VALENCIA-EDO.CARABOBO

PRÁCTICA 4:
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN



Sección:
104IA

Valencia, diciembre de 2012
Desarrollo

Materiales Utilizados y Reactivos en la Práctica:
Materiales:
* 21 tubos de ensayo
* Gradilla
* Pipetavolumétrica de 5 y de 10 mL
* 1 pipeta graduada de 10 mL
* 1 cilindro graduado de 10 mL
* 2 termómetros
* 2 cronómetros
* 1 trípode
* 1 rejilla de porcelana
* 1 soporte universal
* 1 pinza tres dedos
* 1 mechero
* 1 vaso de precipitado de 600 mL
* 2 vasos de precipitado de 100 mL
* 1 agitador de vidrio
* 2 propipetasidentificadas (una para Na2S2O3 y otra para H2SO4)
* Fósforos
* Tirro.
Reactivos:
* Soluciones de H2SO4 1 M; 0,25 M y 0,05 M
* Solución de Na2S2O3 0,05 M

EXPERIMENTO #1:
EXPERIMENTO No. 1.1 EFECTO DE LA CONCENTRACION SOBRE LA VELOCIDAD DE LA REACCION

OBJETIVOS
* Determinar el efecto de la concentración del Tiosulfato de Sodio, Na2S2O3 y del ÁcidoSulfúrico, H2SO4, sobre la velocidad de la reacción (Ley Diferencial de Velocidad):
Na2S2O3 + H2SO4 NaHSO3 + NaHSO4 + S
* Determinar el efecto de la temperatura sobre la velocidad de esa reacción.
* Determinar la Energía de Activación (Ea) de la reacción señalada.

Para la realización de este experimento fueron implementados nueve tubos de ensayos. Los cuales de cada tres, fueronidentificados con las letras (A, B y C). Posteriormente a cada uno de los tubos fueron colocados 10 mL de Na2S2O3 0,05 M. Al tubo A, se le añadieron 5 mL de H2SO4 1M. Al tubo B, fueron añadidos 5 mL de H2SO4 0,25 M. Por último se agarro un tubo C y se le añadió 5 mL de H2SO4 0,05 M y se midieron el tiempo desde que se mezclan las soluciones hasta la primera aparición de turbidez. Se repitió dos veces más ypor último se registro el tiempo medido en la Tabla I.

TABLA I

tubo | VOLUMEN de reaccionantes | [Na2S2O3] M | [H2SO4] M | t1 | t2 | t3 | 1/ tp |
A | 10 mL de Na2S2O3 + 5 mL de H2SO4 1M | 0,05 | 1 | 35,59 | 33,52 | 30,25 | 1/79,19 |
B | 10 mL de Na2S2O3 + 5 mL de H2SO4 0,25M | 0,05 | 0,25 | 34,87 | 34,29 | 33,59| 1/80,35 |
C | 10 mL de Na2S2O3 + 5 mL de H2SO4 0,05M | 0,05 | 0,05 | 45,99 | 47,80 | 49,27 | 1/110,21 |

(Temperatura = 25 oC )
RESULTADOS:
Mientras se va disminuyendo la concentración de la sustancia H2SO4 y la velocidad como consecuencia resulto menor, esto se debe a que ésta es en el inverso del tiempo en que la solución tarda en formarse la turbidezocasionando que sea más lento a mayor molaridad.

CONCLUSION:
Como conclusión podemos decir que la velocidad depende de la concentración debido a que sufre de cambios a la temperatura constante cambiando consigo su velocidad de reacción.

EXPERIMENTO No.1.2. - EFECTO DE LA CONCENTRACION DEL Na2S2O3

En este experimento fueron utilizados seis tubos de ensayo y cada tres, fueron etiquetadoscon (D y E). En el tubo D se colocaron 7,5 mL de Na2S2O3 0,05M y 2,5 mL de H2O. y se agrégaron 5 mL de H2SO4 1M y En un tubo E se colocaron 5 mL de Na2S2O3 0,05 M y 5 mL de H2O y se adicionaron 5 mL de H2SO4 1M en las soluciones se midieron el tiempo desde que se mezclan las soluciones hasta la aparición de turbidez en cada uno de los tubos y se anotaron los tiempos medidos en la Tabla II.TABLA II

tubo | V Na2S2O3 | V H2O | V H2SO4 | [Na2S2O3] M | [H2SO4] M | t1 | t 2 | t 3 | 1/ tp |
D | 7. 5 mL | 2,5ml | 5ml | 0,05 | 1M | 35,58 | 38,25 | 32,53 | 1/84,67 |
E | 5 0 mL | 2,5ml | 5ml | 0,05 | 1M | 32,12 | 35,21 | 37,40 | 1/79,79 |

(Temperatura = 25 oC )

RESULTADOS:
Mientras se va adicionando más...