Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas
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Publicado: 18 de agosto de 2013
Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo.
Existen varios factores queinfluyen en la velocidad de las reacciones químicas como lo son la concentración de los reactivos, la temperatura, la existencia de catalizadores y la superficie de contactos tanto de los reactivoscomo del catalizador.
La temperatura.
Por norma general, la rapidez de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayor energíacinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía. El comportamiento de la constante de rapidez o coeficiente cinético frente a la temperatura = lnA − (Ea / R)(1/ T2 − 1 / T1) esta ecuación linealizada es muy útil a puede ser descrito a través de la Ecuación de Arrhenius K = Aexp( − EA / RT) donde K es la constante de la rapidez, A es el factor defrecuencia, EA es la energía de activación necesaria y T es la temperatura, al linealizarla se tiene que el logaritmo neperiano de la constante de rapidez es inversamente proporcional a la temperatura, comosigue: ln(k1 / k2) la hora de calcular la energía de activación experimentalmente, ya que la pendiente de la recta obtenida al graficarla mencionada ley es: -EA/R, haciendo un simple despeje se obtienefácilmente esta energía de activación, tomando en cuenta que el valor de la constante universal de los gases es 1.987cal/K mol. Para un buen número de reacciones químicas la rapidez se duplicaaproximadamente cada diez grados centígrados.
Esto explica por qué para evitar la putrefacción de los alimentos los metemos en la nevera o en el congelador. Por el contrario, si queremos cocinarlos, losintroducimos en el horno o en una cazuela puesta al fuego.
Estado Físico de los Reactivos.
Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es mayor, la rapidez es...
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo.
Existen varios factores queinfluyen en la velocidad de las reacciones químicas como lo son la concentración de los reactivos, la temperatura, la existencia de catalizadores y la superficie de contactos tanto de los reactivoscomo del catalizador.
La temperatura.
Por norma general, la rapidez de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayor energíacinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía. El comportamiento de la constante de rapidez o coeficiente cinético frente a la temperatura = lnA − (Ea / R)(1/ T2 − 1 / T1) esta ecuación linealizada es muy útil a puede ser descrito a través de la Ecuación de Arrhenius K = Aexp( − EA / RT) donde K es la constante de la rapidez, A es el factor defrecuencia, EA es la energía de activación necesaria y T es la temperatura, al linealizarla se tiene que el logaritmo neperiano de la constante de rapidez es inversamente proporcional a la temperatura, comosigue: ln(k1 / k2) la hora de calcular la energía de activación experimentalmente, ya que la pendiente de la recta obtenida al graficarla mencionada ley es: -EA/R, haciendo un simple despeje se obtienefácilmente esta energía de activación, tomando en cuenta que el valor de la constante universal de los gases es 1.987cal/K mol. Para un buen número de reacciones químicas la rapidez se duplicaaproximadamente cada diez grados centígrados.
Esto explica por qué para evitar la putrefacción de los alimentos los metemos en la nevera o en el congelador. Por el contrario, si queremos cocinarlos, losintroducimos en el horno o en una cazuela puesta al fuego.
Estado Físico de los Reactivos.
Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es mayor, la rapidez es...
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