Factores Que Influyen En La Velocidad De Reacciones Quimicas

I. Introducción
La Cinética Química se encarga de estudiar las características de una reacción química,
Con respecto a su velocidad y a sus posibles mecanismos de explicación.
La importancia de la cinética química abarca dos aspectos:
* Predecir la velocidad que tendrá una reacción en unas condiciones determinadas de presión, temperatura, concentración, catalizador.
* Determinar ycomprender el mecanismo por el que tiene lugar una reacción.
Alguna reacciones químicas pueden ser instantáneas, mientras que otras pueden tardar años en completarse. Así también, hay algunas que comienzan muy rápido para luego decaer en su velocidad, mientras que otras lo hacen de la manera contraria; en su inicio son lentas para posteriormente acelerarse. La mayor o menor rapidez con que setransforma una sustancia reactante y se forma un producto queda expresada por la velocidad de reacción.
Entonces La velocidad de reacción se puede definir como el cambio en la concentración que experimenta un reactante en un determinado periodo de tiempo.
La velocidad de una reacción química está afectada por varios factores, de los cuales los más sobresalientes son:
1.- Concentración de losreactivos: Un aumento en la concentración de los reaccionantes aumenta la velocidad de reacción debido al mayor número de moléculas en un volumen determinado que hace que el número total de choques por unidad de tiempo aumente.
2.- Temperatura: Un aumento de temperatura aumenta la velocidad de una reacción debido al aumento en la energía de los reaccionantes, lo que hace que aumente el número dechoques eficaces facilitando la disgregación y reorganización de las partículas.
3.- Catalizador: la presencia de catalizadores puede hacer que una reacción aumente o disminuya su velocidad.
4.-Naturaleza de los reactivos: Esta relacionada con las estructuras mismas de las sustancias y su tendencia a reaccionar en dependencia del tipo de reactivo que intervenga una determinada reacción tendrá untipo de energía de activación.
5. Área superficial: Mientras mas puntos de contactos haya entre las sustancias reaccionantes la reacción ocurre con mayor rapidez.
II. Objetivos

1) Comprobar experimentalmente el efecto de la concentración, el área superficial, la presencia de una catalizador y el efecto de la temperatura sobre la velocidad de una determinada reacción química.

2)Desarrollar habilidades en el uso y manejo de materiales y reactivos de laboratorio.

III. Metodología y observaciones
4.1 Efectos de la concentración
Inicialmente se montó el sistema que se indicó para generar y recolectar agua, la cual es equivalente al volumen de Hidrógeno producido. En primer lugar, se trabajó con una concentración de Ácido Clorhídrico a 2.4 M. A nivel macroscópico seobservó que casi inmediatamente se produjo la reacción y se empezó a producir Hidrógeno. El tiempo requerido para recolectar un volumen de 100 ml de agua fue de 441 segundos (7.35 minutos). Posteriormente, se trabajó con una concentración de Ácido Clorhídrico a 4.8 M. Esta fue una reacción instantánea que duró 21.10 segundos para recolectar 100 mL de agua. Al reaccionar el Zinc con el HCl fueevidente como las moléculas de Zn y de HCl reaccionaban entre sí, ya que se observó una efervescencia, un burbujeo.
4.2 Efecto del área superficial
En este caso se utilizó una concentración 2.4 M de HCl, a la cual se agregó 1 gramo de Zinc en pepitas. Al momento en que estas entraron en contacto con el ácido se observó que la reacción aún no se producía, probablemente porque las pepitas no ofrecíanmuchos puntos de contacto (área superficial). De modo que es una reacción muy lenta, y no se logró obtener volumen de agua.
4.3 Efecto del catalizador
En este experimento se procedió de la misma manera que en el caso anterior, pero con la variante que se agregó 0.5 g de Sulfato de Cobre, y se notó un cambio considerable en la velocidad de la reacción. No ocurrió de manera muy rápida, sin...