Ficha N 6

Seminario de Química
1º Bachillerato LOGSE
Ficha Nº 6
Estequiometría
 
 
1.­ Calcula el número de gramos de carbonato de sodio (Na2 CO3) necesarios para obtener 
al hacerlos reaccionar con exceso de ácido sulfúrico (H2SO4), el dióxido de carbono (CO2) 
suficiente para llenar un recipiente de 8 m3 a la presión de 500 mm de Hg a 50 ºC. ​
S: 
21.063,8 gramos Reacción:   H2SO4 + Na2 CO3 ­­­­­­­­­­­­­­ Na2 SO4 + CO2 + H2O  S: 
Datos: Masas atómicas (g/mol): C = 12, O=16; Na =23 
 
2.­ Se descomponen por el calor 39 gramos de clorato de potasio (KClO3), según el proceso: 
KClO3 ­­­­­­­­­­­  KCl + O2. Ajusta la reacción y calcula la masa y el volumen de oxígeno 
medido a 25 ºC y 1 atmósfera que se produce. ​
S: 15,26 gramos y 11,65 litros de oxígeno. Datos: Masas atómicas (g/mol): K = 39; Cl=35,5; O=16 
 
3.­ La tostación de un mineral llamado pirita de hierro que contiene un 92% de S2Fe se 
produce según la reacción: S2Fe + O2 ­­­­­­­­ Fe2 O3 + SO2 
a) Ajustar la reacción. 
b) ¿Qué cantidad de Fe2O3 se obtiene al tratar una tonelada de pirita de un 92% de riqueza? 
S: 613072,7 gramos <> 613,072 kg 
c) ¿Qué volumen de aire, medidos en condiciones normales, se necesita para tostar dicha cantidad de pirita? ​
S:​
 ​
2250746 litros de aire <> 2250,746 m3 de aire 
Datos: Masas atómicas (g/mol): Fe = 55,9; S=32;  O=16; El aire contiene un 21% de oxígeno 
en volumen 
 
4.­ ¿Cuántos litros de CO2 (g) a 200 ºC y 780 mm Hg se formarán al quemar totalmente 40 
gramos de butano (C4H10) puro en presencia de exceso de oxígeno molecular (O2)? ​
S: 
104,30 litros Datos: Masas atómicas (g/mol): H = 1; C= 12; R =0,082 atm l / mol K. 
 
5.­ En la reacción de CaCO3 con HCl se han desprendido 5,6 litros de CO2 medidos a 27 ºC 
y 740 mm Hg. ¿Qué masa de CaCO3 reaccionó? ​
S: 22 gramos 
Datos: Masas atómicas (g/mol): O = 16; C= 12; Ca = 40; R =0,082 atm l / mol K. 
 
 
 
 
 
 

6.­ Al tratar hidruro de calcio (Ca H2)  con agua se forma hidróxido de calcio Ca (OH2) y se desprende hidrógeno (H2). 
a) Ajusta la reacción. 
b) ¿Qué cantidad de hidruro de calcio, de un 87% de pureza, se necesitará para obtener 2 
m3 de hidrógeno medidos a 25ºC y 720 mm Hg. ​
S: 1871,625 gramos 
Datos: Masas atómicas (g/mol): H = 1; Ca= 40; R =0,082 atm l / mol K 
 
7.­ ¿Qué volumen de hidrógeno seco (H2) medido a 54ºC y 720 mm Hg se obtendrá cuando 275 gramos de Zn puro son atacados por un exceso de ácido sulfúrico? ​
S: 119,753 litros  
Datos: Masas atómicas (g/mol): Zn = 65 
 
8.­ Se desean obtener 5 litros de oxígeno, medidos a 15ºC y 725 mm Hg por descomposición 
de clorato potásico en oxígeno y cloruro potásico según la ecuación química: KClO3 ­­­­­­­­­­­ 
KCl + O2. ¿Qué masa de clorato potásico comercial que contiene un 96,5% de pureza en 
masa, es preciso utilizar? ​
S: 17,137 gramos Datos: Masas atómicas (g/mol): K = 39; Cl=35,5; O=16 
 
9.­ Una disolución acuosa de 29,6 gramos de sulfato mercúrico [Hg (SO4)] por litro se hace 
reaccionar con gas sulfhídrico (H2S). Un vez ajustada y completada la reacción: 
a) ¿Cuántos moles de H2S se han gastado? ​
S: 0,1 moles 
b) ¿Cuántas moléculas de H2S han intervenido en la reacción? ​
S: 6,02 1022 moléculas Datos: Masas atómicas (g/mol): H = 1; S=32;  O=16; Hg =200; NA = 6,02 1023 
 
10.­ Se echa un trozo de sodio (Na) de 0,46 gramos sobre un exceso de agua obteniéndose 
una disolución de hidróxido de sodio (Na OH). Calcula el volumen de hidrógeno desprendido 
medido a 1 atm y a 27 ºC y la masa descompuesta por el metal. ​
S: 0,246 litros de H2 
desprendidos; 0,36 gramos de agua. Datos: Masas atómicas (g/mol): H = 1; S=32;  O=16; Na =23; R =0,082 atm l / mol K 
 
11.­ Una muestra de una aleación de oro (Au) y cobre (Cu) tiene una masa de 2,185 gramos. 
Al ser atacada por ácido nítrico (HNO3), éste solo reacciona con el cobre presente 
produciéndose 0,967 gramos de nitrato de cobre (II). Determina la riqueza porcentual en oro 
de la aleación. ​
S: 85% ...