filosofia

PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI


Esta regla establece que por cada espacio o tipo de orbital, puede contener únicamente 2 electrones, y con spin contrario. El par de electrones, tienen 3números cuánticos iguales y difiere en el número cuántico de spin.

Por ejemplo al distribuir los electrones por niveles, un mismo espacio de orbital tiene una flecha hacia arriba y hacia abajo .Larepresentación se llama configuración electrónica desarrollada, donde cada flecha indica un electrón , ­ (+1/2) y ¯ (-1/2).


Principio de Aufbau del significado alemán “construcción” de “Aufbau”(también Regla de Aufbau o principio del edificio-para arriba), se utiliza determinar configuración del electrón de átomo, molécula o ion. El principio postula un proceso hipotético en el cual un átomo“sea acumulado” progresivamente agregando electrones. Mientras que se agregan, asumen sus condiciones más estables (orbitarios del electrón) con respecto al núcleo y a esos electrones ya allí.

Según elprincipio, electrones llene los orbitarios que empiezan el disponible más bajo (posible) estados de la energía antes de llenar estados más altos (e.g. 1s antes de 2s). Los orbitarios se llenan segúnregla de n+l (también conocido como Regla de Madelung después Erwin Madelung), donde orbitarios con un más bajo n+l el valor se llena antes de ésos de más arriba n+l valores. La regla se basa en elnúmero total de nodos en el orbitario atómico, n+l, que se relaciona con la energía.[1] En caso de igual n+l valores, el orbitario con un más bajo n el valor se llena primero.

Hay una representaciónmás completa, más tridimensional del principio de Aufbau y la regla de Madelung, que se basa en un concepto matemático conocido como embalaje tetraédrico de la esfera..

El número de los electronesque pueden ocupar cada uno orbital es limitado por Principio de exclusión de Pauli. Si orbitarios múltiples de la misma energía esté disponible, Regla de Hund dice que los orbitarios vacantes...