fisicoquimica

CINÉTICA Y EQUILIBRIO
1.

Explica razonadamente cuáles son las condiciones óptimas de presión,
temperatura y concentración que son más favorables y producen el máximo
rendimiento en el proceso industrial de obtención de amoníaco según la reacción
de equilibrio:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆Hº < 0 1.
2.
A la temperatura de 400ºC se mezclan 0.062 moles de H2 (g) y 0.042 moles de I2
(g). Alestablecerse el equilibrio se forman 0.076 moles de HI(g). a) Calcular Kc.
b) Sabiendo que la reacción es exotérmica, deducir hacia dónde se desplazará el
equilibrio si: i) La Tª aumenta; ii) La presión disminuye; iii) Aumentamos la
concentración de I2 (g).
3.
Indicar todos los factores que pueden alterar un equilibrio químico y el modo en
que lo hacen. b) Decir si son correctas, o no, lassiguientes afirmaciones,
razonando las respuestas: i. “Una reacción espontánea siempre alcanza
rápidamente el equilibrio”; ii. “Una reacción lenta nunca es espontánea”.
4.
En un matraz de 1.5 l en el que se ha hecho el vacío, se introducen 0.08 moles de
N2 O4 y se calienta a 35º. Parte del N2 O4 se disocia en N O2 según: N2 O4 (g)
2 NO2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio, la presión total esde 2.27
atm. Calcular: a) el grado de disociación; b) el valor de Kc ; c) la presión parcial
del N O2 en el equilibrio.
5.
Justificar si son correctas, o no, las siguientes afirmaciones: a) En una reacción
química ∆G puede ser positiva o negativa, pero nunca puede ser cero; b) ∆G es
independiente de la temperatura. c) Cuando ∆G es negativo y muy grande, la
reacción es muy rápida. D) Cuando∆G es negativo, la reacción es espontánea.
6.
A cierta temperatura se ha estudiado el equilibrio:
2 NOCl (g)-------> 2NO (g) + Cl2 (g)
En un recipiente de 2 l de capacidad se introducen dos moles de cada una de las tres
sustancias. Una vez alcanzado el equilibrio se analiza el contenido encontrándose que la
concentración de NOCl es de 0.8 moles/l. a) Calcular el grado de disociación; b)Calcular
Kc.
7.
Dado el equilibrio: NH3 (g) ½ N2 (g) + 3/2 H2 (g), cuyo ∆H = 92.4 kJ,
justificar si son verdaderas, o falsas, las siguientes afirmaciones:
a) Al aumentar la temperatura se favorece la formación de NH3.
b) Un aumento de la presión favorece la formación de H2.
c) Esta reacción será espontánea a cualquier temperatura.
a) Si disminuimos la cantidad de N2, el equilibrio sedesplaza hacia la derecha.
8.
A 200 K, una vasija de reacción de un litro de capacidad contenía, una vez
alcanzado el siguiente equilibrio:
CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g)
0.6 atm de COCl2 , 0.30 atm de CO y 0.10 atm de Cl2. Si se añade a la vasija 0.40 atm de Cl2,
manteniendo la temperatura y el volumen constantes calcular:
a) Número de moles de COCl2 , cuando se alcance de nuevo el equilibrio.
b)El valor de Kc.
9.
En un recipiente de 10 litros, se introducen 1.0 mol de un compuesto A y 3.0 moles
de un compuesto B y se calienta hasta 620ºC. Una vez formado C y alcanzado el
siguiente equilibrio:

A(g) + 3B(g) -------> 2C (g)
se obtiene una mezcla que ejerce una presión total de 22 atm. Calcular:
a)
El número de moles de C en el equilibrio;
b)
El valor de Kc
R = 0.082 atm . l .mol-1 . K-1
10. El proceso de descomposición del NH4Cl(s) para dar NH3 (g) y HCl (g) tiene
una ∆H = 123,6 kcal/mol, a cierta temperatura. Una vez alcanzado el equilibrio
en este proceso:
a) Razonar cómo afectaría a la concentración de NH3 : i) una disminución de la
temperatura; ii) un aumento de la presión;
b) Explicar cómo afectaría a Kc un aumento de la temperatura,
c) ¿Cómo afectaría a Kcun aumento de la concentración de HCl(g)?
11. Se mezclan 46,0 g de I2 y 1,00 g de H2 en un recipiente de 2,00 litros para
formar HI (g). Se calienta esta mezcla hasta alcanzar el equilibrio a 450ºC y en
ese instante se observa que hay 1,90 g de I2
a) Calcular Kc para el equilibrio I2(g) + H2(g) ⇔ 2HI (g)
b) ¿Cuál es el valor de la presión en el equilibrio?
12. A 1327ºC, KC vale 600, para...