Fisicoquimica

1559560-20383500
Química Inorgánica
Laboratorio N°9
“Indicadores Ácido - Base”
INFORME
Integrantes:
Bellido Cahuapas, Jhon Jhordan
Saenz Sifuentes, Dante Junior
Paytan Dueñas, Maylenard
Huamán Carhuaricra, Blanca
Grupo: C11-02-A
Mesa: Nº 1
Profesor: Salmon Barrantes, Laurence Rommel
Semana 8
Fecha de realización: 7 de Mayo
Fecha de entrega: 14 de Mayo

2014 – I
I)Introducción
En esta sesión de laboratorio, trataremos a los indicadores acido-base. Sesión donde reconoceremos la concentración de iones hidronio en soluciones acidas y básicas de diferentes concentraciones, con diversos indicadores. De la misma manera realizaremos buffer o soluciones amortiguadores del acetato (ácido débil) de 0.7M ,100ml y del hidróxido de sodio (base fuerte) a 0.5M 100ml.


Estosindicadores de cambian de color según la concentración de iones hidronio, de acuerdo al rango de viraje y de acuerdo a las características que presenta cada una de ellos. Si el pH es menor a siete, se dice que la solución es acida; si es mayor a siete, se dice que la solución es alcalina o básica y si el pH es igual a siete la solución es neutra.Esta concentración, la medimos con el papelpanpeha.

A continuación, presentaremos el fundamento teórico, los objetivos, el procedimiento experimental, los resultados y las conclusiones.
II) Objetivo.
Reconocer la concentracion de iones hidronio con el uso de indicadores. Aplicar los rangos de un indicador y la explicacion de sus limites.
IV) Fundamento Teórico
Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tienediferente color que la forma sin disociar, ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma que adopten. Esta alteración por el desplazamiento hacia una forma más o menos disociada, hace que la absorción energética del sistema se modifique y con ello el color.
Se podría establecer un equilibrio de disociación para unaforma de indicador ácido HIn:
24993607175400250761514096900HIn In- + H+
Color A Color B

V) Procedimiento, analisis y resultados.
V.1) Experimento Nº1: “Indicadores en la zona acida”
Procedimiento del experimento Nº1:
En una placa de tinción, se coloco cinco gotas de acido clorhídrico de 0,1M, 0,01M, 0,001M, 0,0001M, 0,00001M y 0,000001M en cada una de las seiscavidades, en donde este proceso se realizo por partes; es decir, empleamos seis cavidades de la placa de tinción para cada molaridad que se indica con su respectivo indicador
Seguidamente se coloco a cada una de las seis cavidades con dicho acido una 1 gota de los siguientes indicadores (empezando con 0,1M, 0,01M, 0,001M, 0,0001M, 0,00001M y 0,000001M): violeta de metilo, anaranjado de metilo,verde de bromocresol, azul de bromotimol, fenolftaleína e indicador universal
Finalmente se obtuvo una paleta de colores que indican el pH o la concentración de iones hidronio, que nos sirvió para determinar el pH de los posteriores experimentos.
H+ M Violeta de metilo Anaranjado de metilo Verde de bromocresol Azul de Bromotimol Fenolftaleína Indicador Universal
10-1
10-2 10-3 10-4 10-5 10-6Tabla Nº1: Paleta de colores 1
Análisis de la Tabla Nº1:
En esta primera experiencia de indicadores en la zona acida, observamos que los colores obtenidos a partir de la mezcla de los indicadores ya mencionados con la solución acida a diferentes concentraciones; exhibe un valor de pH respectivo que se comparara con los posteriores experimentos. De manera que esta paleta que se obtuvo nos sirvepara determinar el pH de las siguientes experiencias.
V.2) Experimento Nº2: “Indicadores en la zona básica”
Procedimiento del experimento Nº2:
En una placa de tinción, se coloco cinco gotas de Hidróxido de sodio de 0,1M, 0,01M, 0,001M, 0,0001M, 0,00001M y 0,000001M en cada una de las seis cavidades, en donde este proceso se realizo por partes; es decir, empleamos seis cavidades de la placa...