fisicoquimica

LABORATORIO #7
CALOR DE REACCIÓN
CAMBIO DE ENTALPIA PARA ALGUNAS REACCIONES
LEY DE HESS







INTEGRANTES:
LEDYS CAMAÑO
VERONICA FREILE
MARIA ALEXANDRA ARAGON
MARIA FERNANDA ARAGON
RAFAEL FAJARDO




DOCENTE:
CLAUDIA BARON
FISICOQUÍMICA GRUPO #2 (12:00-2:00)









UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR
LIC.EN CIENCIAS NATURALES
VALLEDUPAR (CESAR)
2014INTRODUCCION

El desarrollo de procesos químicos como reacciones químicas, transformaciones de fases, formación de disoluciones, etc., va acompañado de cambios energéticos en forma de calor absorbido o cedido por el sistema y de trabajo de expansión o compresión si en el proceso intervienen sustancias gaseosas.
Las determinaciones de los calores de reacción se realizan en dispositivosllamados calorímetros. en el caso más sencillo consiste en un recipiente con paredes adiabáticas que impiden el intercambio de calor con el medio, provisto de una tapa que permite la inserción de un termómetro y un agitador. Dentro del recipiente se desarrolla la reacción bajo estudio de manera que el calor liberado durante la misma sea reabsorbido por el propio sistema y utilizado para elevar sutemperatura.

En esta práctica realizaremos la determinación experimental de los cambio de entalpia para tres reacciones y con base en los valores demostraremos la Ley de Hess.























OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL
Vamos a aprender a calcular el calor desprendido en algunas reacciones químicas midiendo la variación de temperatura producida en las mismas. Una vezdeterminados los calores de tres reacciones químicas (una de las cuales engloba a las otras dos) comprobaremos si se cumple la ley de Hess.


OBJETIVOS ESPECIFICOS
analizar cómo se manifiestan los cambios de entalpia.
Observar los diferentes cambios de entalpía en las reacciones químicas demostrando la ley de Hess.























MARCO TEORICO
Entermodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en1840 establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es que los cambios de entalpía son aditivos:
ΔH neta=ΣΔHr. Equivalentemente, se puede decir que el calor de reacción sólo dependede los reactivos y los productos, o que el calor de reacción es una función de estado; en este sentido la ley de Hess es la aplicación a las reacciones químicas del primer principio de la termodinámica; debido a que fue enunciada unos diez años antes que ésta, conserva su nombre histórico. La ley de Hess se utiliza para deducir el cambio de entalpía en una reacción ΔHr.
APLICACIONES
La ley deHess se utiliza para deducir el cambio de entalpía en una reacción ΔHr, si se puede escribir esta reacción como un paso intermedio de una reacción más compleja, siempre que se conozcan los cambios de entalpía de la reacción global y de otros pasos.2 En este procedimiento, la suma de ecuaciones químicas parciales lleva a la ecuación de la reacción global. Si la energía se incluye para cada ecuación yes sumada, el resultado será la energía para la ecuación global. Estos cambios energéticos se rigen por la Ley de Conservación y Transformación de la Energía que matemáticamente puede expresarse como: 
E = Q - W (1)
Siendo,
E = variación de energía interna del sistema.
Q = Calor absorbido o cedido por el sistema.
W = Trabajo realizado por el sistema o sobre el sistema. 
Los procesosquímicos generalmente se realizan a presión constante y en estas condiciones el trabajo mecánico asociado a la reacción química puede calcularse a partir de la expresión:
W = PV = nRT si se considera que los gases se comportan idealmente obedeciendo a la ecuación de estado del gas ideal (PV = nRT ).
Si la reacción se realiza a presión constante, el calor se representa como Qp y es numéricamente...