fluor

Flúor
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9
F


 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Tabla completa • Tabla ampliada

gas pálido verde-amarillo
Información general
Nombre, símbolo, número
Flúor, F, 9
Serie química
Halógenos
Grupo, período, bloque
17, 2, p
Masa atómica
18,9984032 u
Configuración electrónica
[He]2s22p5
Electrones por nivel
2, 7 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio
50 pmElectronegatividad
3,98 (Pauling)
Radio atómico (calc)
42 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
71 pm
Radio de van der Waals
147 pm
Estado(s) de oxidación
-1 (ácido fuerte)
1.ª Energía de ionización
1681,0 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
3374,2 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
6050,4 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
8407,7 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
11022,7 kJ/mol
6.ª Energía deionización
15164,1 kJ/mol
7.ª Energía de ionización
17868 kJ/mol
8.ª Energía de ionización
92038,1 kJ/mol
9.ª Energía de ionización
106434,3 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Gas (no magnético)
Densidad
1,696 kg/m3
Punto de fusión
53,53 K (-220 °C)
Punto de ebullición
85,03 K (-188 °C)
Entalpía de vaporización
3,2698 kJ/mol
Entalpía de fusión
0,2552 kJ/mol
Volumenmolar
11,20 m3/mol
Varios
Estructura cristalina
cúbica
N° CAS
7782-41-4
N° EINECS
231-954-8
Calor específico
824 J/(K·kg)
Conductividad térmica
0,0279 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del flúor
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD




MeV

19F
100%
Estable con 10 neutrones

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que seindique lo contrario.
El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.
Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemadurasquímicas al contacto con la piel.
Índice
1 Características principales
2 Aplicaciones
3 Historia
4 Abundancia y obtención
5 Compuestos
6 Efectos biológicos
7 Isótopos
8 Precauciones
9 Referencias externas
10 Enlaces externos
Características principales
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendolos gases nobles xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor diatómico, F2, en condiciones normales es un gas corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siemprese encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.
En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF4]-, o el H2F+.
Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún resto cargadopositivamente.
Aplicaciones
El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimerización de tetrafluoroetileno que a su vez es generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene finalmente a partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno (HF).
También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs),...