folleto quimica_organica

FORMULACIÓN
Y NOMENCLATURA
ORGÁNICA

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
COLEGIO BLANCA DE CASTILLA
PALENCIA

1. CONCEPTOS BÁSICOS
La Química Orgánica estudia los compuestos de carbono. El nombre de Química Orgánica
empezó a utilizarse en el siglo XIX, cuando los compuestos se dividían en inorgánicos (los que se
encuentran en los minerales) y orgánicos (los que forman parte de los seres vivos). Estosúltimos
tenían en común la presencia del carbono. La denominación que se considera actualmente más
correcta para designar esta parte de la Química es la de química del carbono.
En la actualidad se conocen más de 13 millones de compuestos orgánicos, y cada año se sintetizan
unos cien mil compuestos nuevos.
Es difícil establecer una división entre lo orgánico y lo inorgánico. En general, los compuestosorgánicos están formados por una cadena carbonada, tienen puntos de fusión bajos (por debajo de
2300 ºC), son covalentes, insolubles en agua y solubles en disolventes apolares, pero hay
compuestos intermedios entre los orgánicos y los inorgánicos, denominados organometálicos.

Los enlaces del átomo de carbono
La configuración electrónica del carbono es 1s22s22p2 por lo que dispone de 4 electronespara
compartir en un enlace covalente (y rodearse de un total de 8 electrones), lo que le permite formar
largas cadenas donde los átomos de carbono se unen mediante enlaces:
Sencillos: Presenta 4 pares
de electrones alrededor del
átomo de carbono, con una
geometría
tetraédrica
(ángulo de enlace de
109,5º).

Dobles:
Cada
enlace
representa 4 electrones
compartidos. La geometría
es triangular plana conun
ángulo de 120º.

Triples: En el enlace los 2 C
comparten 6 electrones. La
molécula tiene geometría
lineal y el ángulo de enlace
es de 180º.

Fórmulas de moléculas orgánicas
Los compuestos orgánicos pueden presentar 3 tipos de fórmulas:
� Fórmula empírica: Indica la relación más sencilla entre los átomos de los elementos que
componen la molécula.
Por ejemplo (CH2)n siendo n = 1, 2, 3, … unnúmero natural.
� Fórmula molecular: Indica la relación exacta entre el número de átomos de cada uno de los
elementos que forman la molécula, por tanto es la fórmula “real” del compuesto.
Por ejemplo (CH2)2 = C2H4 Eteno.
A su vez la fórmula molecular de un compuesto puede ser:
 Semidesarrollada
Es la más empleada. Se especifican los enlaces entre los carbonos (C-C, C=C o C≡C) que puede
haber en lamolécula y el resto de los átomos (H, O, N, …) se agrupan en el carbono al que
estén unidos. Por ejemplo CH3-CH2-CHCl-CH2Cl 1,2- diclorobutano
BACHILLERATO

FORMULACIÓN ORGÁNICA

1

Departamento de Ciencias
Colegio Blanca de Castilla

Si la cadena es muy larga (caso de los compuestos estudiados en Biología), se puede abreviar
utilizando líneas quebradas para representar las cadenas hidrocarbonadas;cada vértice
corresponde a un carbono. Por ejemplo:
2-hepteno
 Desarrollada
Se representan en el plano todos los enlaces de la molécula. Los ángulos se
consideran de 90º, aunque en realidad son de 109,5º (geometría tetraédrica).
 Geométrica
Es la representación tridimensional de la molécula. Se representa con línea
continua los enlaces situados en el plano del papel, con línea gruesa los enlacesque salen por delante del plano y en línea discontinua se representan los enlaces
por detrás del plano del papel.

Grupos funcionales
Se puede sustituir uno o más átomos de hidrógeno por otro átomo o conjunto de átomos, para dar
lugar a otro compuesto orgánico con propiedades químicas y físicas totalmente diferentes. Al átomo
o grupo de átomos que sustituyen al hidrógeno se les denomina grupofuncional y todos los
compuestos con el mismo grupo funcional y propiedades físicas y químicas parecidas forman una
serie homóloga.
Cada grupo funcional recibe un nombre (alcanos, alquenos, alcoholes, aminas, …) y para su
nomenclatura se usa un sufijo o un prefijo específico que se añade al nombre, según si el grupo
funcional es el principal o actúa como sustituyente puesto que los compuestos...