formula empirica y molecular1

FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR
-EMPIRICA: También se denomina formula mínima, es la mas sencilla de todas y solo proporciona información sobre el tipo de átomos que constituyen el compuesto, est6aformula no establece cual es la sustancia, pues puede corresponder a varias.
Ejemplo.
Al someter a calentamiento 86,4 g de plomo (Pb) con 13,6 de azufre(S), se obtiene un sulfuro. ¿Cuál es la formulaempírica del compuesto?
Respuesta.
*Primero debes de convertir los gramos de cada elemento a moles:
1 mol de Plomo = 207 g
1 mol de azufre = 32 g
*Luego se establece los factores de conversión:Pb: 86,4 g de Pb x = 0,41 moles de Pb
S: 13,6 g de S x = 0,42 moles de S
*Se divide el número de moles de cada elemento entre el más pequeño de los valores:
Pb= =1 S= = 1,02
La relación de moles es 1:1 , el compuesto debe tener un átomo de plomo combinado con un átomo de azufre. La formula empírica es Pb S, cuyo nombre químicocorresponde al sulfuro de plomo.
Formula molecular
Indica el tipo y el número real de átomos que están presentes en el compuesto. Se obtiene multiplicando la formula mínima por un número entero queresulte de dividir la masa molecular entre la masa de la formula mínima. Se utiliza la formula
Número de unidades formula =
Ejemplo.
El análisis de un diurético indica la siguiente composiciónporcentual: H: 5%, N=35%,y O=60%; La masa molecular de la sustancia es de 80 g . halla la formula molecular.
Solución
De acuerdo con los datos , por cada 100 g de la sustancia, hay 5 g de H, 35 g de N,y60 g de O. convertimos a moles:
H: 5 g de H x = 5 moles de H
N: 35 g de N x = 2,5 moles de N
O:60 g de O x = 3,75 moles de O
Ahora dividimos el número de moles de cada elemento por el menor valorobtenido anteriormente.
H: = 2 N: = 1 O: = 1,5
Para obtener números enteros, multiplicamos por 2 los valores obtenidos:
H: 2x2 =4...