Formula Molecular y Empirica

La diferencia Entre una formula Emperica y una formula Molecular. ¿Cómo se Calcula? Ejemplos
Las formulas moleculares y las fórmulas empíricas difieren en los números de su subíndice.  Elsubíndice es el “2″ en H2O.  Para una fórmula molecular, el subíndice describe el número total de átomos en una molécula particular.
  El Hexano, de una molécula con seis átomos de carbono y catorce átomos dehidrógeno se expresa como C6H14 en una fórmula molecular. 
Para una fórmula empírica, el subíndice describe la relación entre átomos en una molécula particular.  Una vez más, Hexano con sus átomosde seis Carbonos y catorce átomos de Hidrógeno, sería expresado como C3H7 debido a es la proporción de 6:14. 

Resumen
1. Las formula Empírica y la molecular,  son ambas fórmulas químicas.
2. Lafórmula molecular enumera todos los átomos en una molécula, mientras que la fórmula empírica muestra la relación entre el número de los átomos en una molécula.
3. Las fórmulas empíricas se utilizanpara describir las macromoléculas y compuestos iónicos.
4. Las fórmulas empíricas se utilizan como ecuaciones matemáticas en física.

Ejemplos:
Calcule la composición centesimal de la glucosa, unmonosacárido cuya fórmula Molecular es C6, H12, O6
Masas atómicas (g/mol): M
(H) = 1,01; M
(C) = 12,01; M
(O) = 16,00
Mm (glucosa) = 12,01 x 6 + 1,01 x 12 + 16,00 x 6 = 180, 18 g mol-1

% C =12,01 g C × 6 ×100 = 39,99 % de carbón
180,18 g glucosa
% O = 16,00 g O × 6 ×100 = 53,28 % de oxígeno
180,18 g glucosa
% H = 1,01 g H ×12 ×100 = 6,72 % de hidrógeno180,18 g glucosa


Calcule la fórmula empírica de un compuesto que contiene un 39,99 % de carbono, un 6,72 % de hidrógeno y un 53,28 % de oxígeno, y cuya masa molecular es 180,18 g/mol.
Masasatómicas (g/mol)
M (H) = 1,01
M (C) = 12,01
M (O) = 16,00

C: 39,99 gC x 1 mol C = 3,33 mol C
12,01 g
H: 6, 72 gH ×1 mol H × = 6, 65 mol H
1,...